Оксид хлора(VI)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид хлора(VI)
Оксид хлора(VI)
Общие
Систематическое
наименование
Оксид хлора(VI)
Хим. формула Cl2O6
Физические свойства
Состояние газ
Молярная масса 166,901 г/моль
Плотность 1,65 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 3 °C
Т. кип. 203 °C
Энтальпия образования +310 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 12442-63-6
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Оксид хлора(VI) - бинарное соединения хлора и кислорода с формулой Cl2O6. Представляет собой ярко-красную жидкость. В твёрдом состоянии является кристаллическим веществом оранжевого цвета. Молекулы жидкого оксида хлора(VI) имеют строение \mathsf{O_2Cl-O-ClO_3}, кристаллического - \mathsf{[ClO_2]^+[ClO_4]^-}.

Получение[править | править исходный текст]

Оксид хлора(VI) получают окислением диоксида хлора озоном:

\mathsf{2ClO_2 + 2O_3 \rightarrow 2O_2 + Cl_2O_6}

Свойства[править | править исходный текст]

Оксид хлора(VI) является нестойким веществом и начинает разлагаться уже при температурах 0-10 °C

\mathsf{Cl_2O_6 \rightarrow 2ClO_2 + O_2}

При температурах выше 20 °C в продуктах распада появляется хлор.

С водой реагирует бурно - со вспышкой, при этом продуктами реакции являются хлорноватая и хлорная кислоты:

\mathsf{H_2O + Cl_2O_6 \rightarrow HClO_3 + HClO_4}

Взаимодействует с водой и щелочами в растворе, при этом проходит реакция диспропорционирования:

\mathsf{2KOH + Cl_2O_6 \rightarrow KClO_3 + KClO_4 + H_2O}

Проявляет сильные окислительные свойства:

\mathsf{NO_2F + Cl_2O_6 \rightarrow NO_2ClO_4 + ClO_2F}

С AlCl3 образует ClO2[Al(ClO4)4], с FeCl3 - ClO2[Fe2(ClO4)7].

Литература[править | править исходный текст]

  • Зефиров Н.С. и др. т.5 Три-Ятр // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1998. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9