Оксид хрома(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид хрома(III)
Cr2o3 gruener farbstoff.jpg
Оксид хрома(III)
Общие
Систематическое
наименование
Оксид хрома (III), эсколаит
Традиционные названия сесквиоксид хрома, хромовая зелень
Хим. формула Cr2O3
Физические свойства
Состояние твёрдый тугоплавкий порошок зелёного цвета
Молярная масса 152 г/моль
Плотность 5,21 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 2435 °C
Т. кип. 4000 °C
Уд. теплоёмк. 781 Дж/(кг·К)
Энтальпия образования −1128 кДж/моль
Удельная теплота плавления 822000 Дж/кг
Классификация
Рег. номер CAS 1308-38-9
PubChem 517277
Рег. номер EINECS 215-160-9
SMILES
RTECS GB6475000
ChemSpider 451305
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.
Оксид хрома(III)

Окси́д хро́ма (III) Cr2O3 (сесквиоксид хрома, хромовая зелень, эсколаит[1]) — очень твёрдый тугоплавкий порошок зелёного цвета. Температура плавления 2435 °C, кипения ок. 4000 °C. Плотность 5,21 г/см³. Нерастворим в воде. По твердости близок к корунду, поэтому его вводят в состав полирующих средств.

Способы получения[править | править вики-текст]

  • Разложение дихромата аммония:
\mathsf{(NH_4)_2Cr_2O_7 \rightarrow Cr_2O_3 + N_2 + 4H_2O}

При разложении дихромата аммония ощущается слабый запах аммиака (так как протекает одна из параллельных реакций с образованием аммиака) и получается оксид хрома (III) с содержанием по основному продукту 95-97%, нестехиометрического кислорода содержится 3 - 5%.

  • Разложение дихромата калия:
\mathsf{4K_2Cr_2O_7 \rightarrow 2Cr_2O_3 + 4K_2CrO_4 + 3O_2}
  • Разложение гидроксида хрома(III):
\mathsf{2Cr(OH)_3 \rightarrow Cr_2O_3 + 3H_2O}
  • Разложение оксида хрома (VI):
\mathsf{4CrO_3 \rightarrow 2Cr_2O_3 + 3O_2}
  • Восстановление дихромата калия:
\mathsf{K_2Cr_2O_7 + S \rightarrow K_2SO_4 + Cr_2O_3}

Химические свойства[править | править вики-текст]

Относится к группе амфотерных оксидов. В высокодисперсном состоянии растворяется в сильных кислотах с образованием солей хрома(III):

\mathsf{Cr_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2CrCl_3 + 3H_2O}

В присутствии кислорода может идти реакция:

\mathsf{Cr_2O_3 + 6H^+ + 9H_2O + 3O_2\rightarrow 2[Cr(H_2O)_6]^{3+}}

При сплавлении со щелочами и содой даёт растворимые соли Cr3+ (в отсутствие окислителей):

\mathsf{Cr_2O_3 + 2KOH \rightarrow 2KCrO_2 + H_2O}
\mathsf{Cr_2O_3 + Na_2CO_3 \rightarrow 2NaCrO_2 + CO_2}

Поскольку Cr2O3 — соединение хрома в промежуточной степени окисления, в присутствии сильного окислителя в щелочной среде он окисляется до хромата:

\mathsf{Cr_2O_3 + 3KNO_3 + 3Na_2CO_3 \rightarrow 2Na_2CrO_4 + 3KNO_2 + 2CO_2}

а сильные восстановители его восстанавливают:

\mathsf{Cr_2O_3 + 2Al \rightarrow Al_2O_3 + 2Cr}

Применение[править | править вики-текст]

  • основной пигмент для зелёной краски
  • абразив — компонент полировальных паст (например ГОИ)
  • катализатор в ряде органических реакций
  • компонент шихт для получения шпинелей и искусственных драгоценных камней


См. также[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Eskolaite  (англ.)