Оксид хрома(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид хрома(III)
Оксид хрома(III)
Оксид хрома(III)
Общие
Систематическое
наименование
Оксид хрома (III), эсколаит
Традиционные названия сесквиоксид хрома, хромовая зелень
Хим. формула Cr2O3
Физические свойства
Состояние твёрдый тугоплавкий порошок зелёного цвета
Молярная масса 152 г/моль
Плотность 5,21 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 2435 °C
Т. кип. 4000 °C
Уд. теплоёмк. 781 Дж/(кг·К)
Энтальпия образования −1128 кДж/моль
Удельная теплота плавления 822000 Дж/кг
Классификация
Рег. номер CAS 1308-38-9
PubChem 517277
SMILES
RTECS GB6475000
ChemSpider 451305
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.
Оксид хрома(III)

Окси́д хро́ма (III) Cr2O3 (сесквиоксид хрома, хромовая зелень, эсколаит[1]) — очень твёрдый тугоплавкий порошок зелёного цвета. Температура плавления 2435 °C, кипения ок. 4000 °C. Плотность 5,21 г/см³. Нерастворим в воде. По твердости близок к корунду, поэтому его вводят в состав полирующих средств.

Способы получения[править | править исходный текст]

Термическое разложение:

1. Дихромата аммония:

(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2↑ + 4H2O Основная реакция.
При разложении дихромата аммония ощущается слабый запах аммиака (так как протекает одна из параллельных реакций с образованием аммиака) и получается оксид хрома (III) с содержанием по основному продукту 95-97%, нестехиометрического кислорода содержится 3 - 5%.

2. Дихромата калия:

4K2Cr2O7 → 2Cr2O3 + 4K2CrO4 + 3O2↑,

3. Гидроксида хрома(III):

2Cr(OH)3 → Cr2O3 + 3H2O.

4. Оксид хрома (VI):

4СrO3 → 2Cr2O3 + 3O2

5.Взаимодействие с серой при сильном нагревании:

K2Cr2O7 + S → K2SO4 + Cr2O3

Химические свойства[править | править исходный текст]

Относится к группе амфотерных оксидов. В высокодисперсном состоянии растворяется в сильных кислотах с образованием солей хрома(III):

Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O


В присутствии кислорода может идти реакция: Cr2O3+H2O→Cr6+, реакция идет крайне медленно (наблюдается появление слабой жёлтой окраски), видимо за счет образования гидроксокомплекса Cr6+.


Cr2O3 + 6H+ + 9H2O → 2[Cr(H2O)6]3+.

При сплавлении со щелочами и содой даёт растворимые соли Cr3+ (в отсутствие окислителей):

Cr2O3 + 2KOH → 2KCrO2 + H2O,

Cr2O3 + Na2CO3 → 2NaCrO2 + CO2↑.

Поскольку Cr2O3 — соединение хрома в промежуточной степени окисления, в присутствии сильного окислителя в щелочной среде он окисляется до хромата:

Cr2O3 + 3KNO3 + 2Na2CO3 → 2Na2CrO4 + 3KNO2 + 2CO2↑.,

а сильные восстановители его восстанавливают:

Cr2O3 + 2AlAl2O3 + 2Cr.

Применение[править | править исходный текст]

  • основной пигмент для зелёной краски
  • абразив — компонент полировальных паст (например ГОИ)
  • катализатор в ряде органических реакций
  • компонент шихт для получения шпинелей и искусственных драгоценных камней


См. также[править | править исходный текст]

Примечания[править | править исходный текст]

  1. Eskolaite  (англ.)