Оксид хрома(IV)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид хрома(IV)
Rutile-unit-cell-3D-balls.png
Общие
Систематическое
наименование
Оксид хрома(IV)
Традиционные названия Окись хрома(IV)
Хим. формула CrO2
Физические свойства
Состояние чёрные кристаллы
Молярная масса 83,99 г/моль
Плотность 4,95 г/см³
Термические свойства
Энтальпия образования -588,3 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 12018-01-8
SMILES
RTECS GB6400000
ChEBI CHEBI:48263
ChemSpider 21171202
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Оксид хрома(IV) — неорганическое соединение, окисел металла хрома с формулой CrO2, чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{2Cr_2O_3\cdot nH_2O + O_2 \ \xrightarrow{350-400^oC}\ 4CrO_2 + 2nH_2O }
\mathsf{2Cr(NO_3)_3 \ \xrightarrow{400^oC}\ 2CrO_2 + 6NO_2 + O_2 }
\mathsf{CrO_2Cl_2 \ \xrightarrow{360^oC}\ CrO_2 + Cl_2 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Оксид хрома(IV) образует чёрные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 42/mcc, параметры ячейки a = 0,4422 нм, c = 0,2918 нм, Z = 2.

Ферромагнетик, обладает металлической проводимостью, при 110°С переходит в парамагнитное состояние.

Не растворяется в воде.

Образует гидраты состава 2CrO2•H2O, 2CrO2•3H2O, CrO2•2H2O, 3CrO2•7H2O.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается при нагревании:
\mathsf{4CrO_2 \ \xrightarrow{420-510^oC}\ 2Cr_2O_3 + O_2 }
  • При длительном кипячении реагирует с водой:
\mathsf{3CrO_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ 2CrO(OH) + H_2CrO_4 }
или
\mathsf{3CrO_2 \ \xrightarrow{100^oC}\ Cr_2O_3 + CrO_3 }
\mathsf{2CrO_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ Cr_2O_3 + Cl_2\uparrow + H_2O }

Применение[править | править вики-текст]

  • Как рабочее вещество в носителях магнитной записи.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.