Октакарбонилдикобальт

Октакарбонилдикобальт
Общие
Систематическое наименование	Декакарбонилдикобальт
Химическая формула	Co2(CO)8
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	красно-оранжевые кристаллы
Молярная масса	341,95 г/моль
Плотность	1,73 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	51 °C
Классификация
Рег. номер CAS	10210-68-1
Рег. номер PubChem	436546
SMILES	[Co+2].[Co+2].[C-]#[O+].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-]
Номер ООН	3281
RTECS	GG0300000
Безопасность
ПДК	0,01 мг/м³

Октакарбонилдикобальт — неорганическое соединение, карбонильный комплекс кобальта состава Co₂(CO)₈. Красно-оранжевые кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Действие монооксидом углерода под давлением на порошкообразный кобальт:

$\mathsf{2Co+ 8CO \ \xrightarrow{130^oC, p}\ Co_2(CO)_{8} }$

• Действие монооксидом углерода и водорода под давлением на метагидроксид кобальта:

$\mathsf{2CoO(OH) + 3H_2 + 8CO \ \xrightarrow{p}\ Co_2(CO)_{8} + 4H_2O }$

Физические свойства

Октакарбонилдикобальт образует диамагнитные красно-оранжевые кристаллы, не растворимые в воде, растворимые в органических растворителях (этанол, диэтиловый эфир).

В растворах существует равновесие между двумя изомерами:

В кристаллах равновесие полностью сдвинуто вправо.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{2Co_2(CO)_{8} \ \xrightarrow{60^oC}\ Co_4(CO)_{12} + 4CO }$

• На свету медленно разлагается при нагревании:

$\mathsf{Co_2(CO)_{8} \ \xrightarrow{h\nu, 80-90^oC}\ 2Co + 8CO }$

• Гидролизуется горячей водой:

$\mathsf{3Co_2(CO)_{8} + 4H_2O \ \xrightarrow{90^oC}\ 4HCo(CO)_4 + 2Co(OH)_2 + 8CO }$

• Реагирует с концентрированной серной и азотной кислотами:

$\mathsf{Co_2(CO)_{8} + 4H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 2HCoSO_4 + 8CO\uparrow + 2SO_2\uparrow + 4H_2O }$

$\mathsf{Co_2(CO)_{8} + 8HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 2HCo(NO_3)_2 + 8CO\uparrow + 4NO_2\uparrow + 4H_2O }$

• Восстанавливается водородом (в толуоле):

$\mathsf{Co_2(CO)_{8} + H_2 \ \xrightarrow{0^oC}\ 2HCo(CO)_4 }$

• Реагирует с амальгамами щелочных металлов (в диоксане):

$\mathsf{Co_2(CO)_{8} + 2Na_{(Hg)} \ \xrightarrow{}\ 2NaCo(CO)_4 }$

• Окисляется кислородом:

$\mathsf{Co_2(CO)_{8} + 5O_2 \ \xrightarrow{400^oC}\ 2CoO + 8CO_2 }$

• Реагирует с галогенами:

$\mathsf{Co_2(CO)_{8} + 2Br_2 \ \xrightarrow{}\ 2CoBr_2 + 8CO }$

Применение

• Для получения кобальта высокой чистоты.
• Для нанесения покрытия кобальта на неметаллические поверхности.
• Как катализатор в органическом синтезе.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.