Орбитальное квантовое число

s-, p- и d-орбитали атома водорода соответствуют орбитальным квантовым числам ℓ = 0, 1, 2.
1, 2 и 3 справа — главные квантовые числа.

Орбитальное квантовое число — в квантовой физике квантовое число ℓ, определяющее форму распределения амплитуды волновой функции электрона в атоме, то есть форму электронного облака.Характеризует число плоских узловых поверхностей. Определяет подуровень энергетического уровня, задаваемого главным (радиальным) квантовым числом n и может принимать значения

$\ell = { 0;1;2;...;n-1 }$

Является собственным значением оператора орбитального момента электрона, отличающегося от момента количества движения электрона j лишь на оператор спина s:

$\mathbf j = \mathbf s + \boldsymbol {\ell}$

Разность орбитального квантового числа и квантового числа полного момента не превосходит, по абсолютной величине, $\frac{1}{2}$ (спин электрона). Азимутальное квантовое число определяет ориентацию электронного облака в пространстве.