Периодат натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Периодат натрия
Sodium periodate.png
Общие
Систематическое
наименование
Периодат натрия; метапериодат натрия
Традиционные названия иоднокислый натрий
Хим. формула NaIO4
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 213,89 г/моль
Плотность 3,865 г/см³
Термические свойства
Т. плав. разл. 300 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 10,220; 2735; 38,850 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7790-28-5
PubChem 23667635
Рег. номер EINECS 232-197-6
SMILES
Рег. номер EC 232-197-6
RTECS SD4550000
ChemSpider 58683
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Периодат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и иодной кислоты с формулой NaIO4, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{NaIO_3 + H_2O \ \xrightarrow{e^-}\ NaIO_4 + H_2 }
\mathsf{Na_3H_2IO_6 + 2HNO_3 \ \xrightarrow{20^oC}\ NaIO_3 + 2NaNO_3 + 2H_2O }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Периодат натрия образует бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 41/a, параметры ячейки a = 0,5322 нм, c = 1,193 нм, Z = 4.

Хорошо растворим в воде с частичным изменением аниона.

Образует кристаллогидрат состава NaIO4•3H2O.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:
\mathsf{NaIO_4\cdot 3H_2O \ \xrightarrow{110^oC, vacuum}\ NaIO_4 + H_2O }
  • При нагревании на воздухе кристаллогидрат разлагается:
\mathsf{2(NaIO_4\cdot 3H_2O) \ \xrightarrow{175^oC}\ 2NaIO_3 + O_2 + 6H_2O }
  • Разлагается при нагревании:
\mathsf{2NaIO_4 \ \xrightarrow{300-325^oC}\ 2NaIO_3 + O_2 }
\mathsf{NaIO_4 + 3H_2O \ \xrightarrow{0-10^oC}\ NaH_4IO_6\cdot H_2O\downarrow }
  • В водных растворах периодат-ион претерпевает обратимые изменения:
\mathsf{IO_4^- + 3H_2O \ \rightleftarrows\ H_3IO_6^{2-} + H_3O^+ \ \ \ \ \ pK = 9,73 }
\mathsf{IO_4^- + 2H_2O \ \rightleftarrows\ H_4IO_6^- + H_3O^+ \ \ \ \ \ \ pK = 1,43 }
\mathsf{NaIO_4 + HNO_3 + 2H_2O \ \xrightarrow{80^oC}\ H_5IO_6 + NaNO_3 }
\mathsf{NaIO_4 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_3H_2IO_6\downarrow }
  • Является сильным окислителем в кислой среде:
\mathsf{5NaIO_4 + 2MnSO_4 + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ 2HMnO_4 + 5NaIO_3 + 2H_2SO_4 }
  • Вступает в обменные реакции с нитратами других щелочных металлов:
\mathsf{5NaIO_4 + KNO_3 \ \xrightarrow{}\ KIO_4\downarrow + NaNO_3 }
\mathsf{NaIO_4 + 2Na_2O \ \xrightarrow{}\ Na_5IO_6 }

Литература[править | править вики-текст]

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.