Пероксид бария

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Пероксид бария
Пероксид бария
Общие
Систематическое
наименование
Пероксид бария
Хим. формула BaO2
Рац. формула BaO2
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 169,34 г/моль
Плотность 4,96 (20 °C)[1]
Термические свойства
Т. плав. 450 °C
Т. разл. 600 °C
Энтальпия образования -629,7 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 1304-29-6
PubChem 14773
SMILES
ChemSpider 14090
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Пероксид бария — химическое соединение бария с кислородом, имеющее химическую формулу BaO2.

Физические свойства[править | править вики-текст]

Соединение представляет собой белый или темно-серый порошок, плохо растворимый в воде [2]. С водой образует кристаллогидраты BaO2•8H2O и BaO2•H2O.

Получение[править | править вики-текст]

  • Нагревание оксида бария BaO в среде кислорода при 500 °C:
    ~\mathsf{2BaO+O_2 \leftrightarrow \ 2BaO_2}
  • Сильное прокаливание Ba(NO3)2, BaCO3 или Ba(OH)2 в токе воздуха в присутствии следов воды[2].
  • Осаждение из водных растворов солей концентрированным пероксидом водорода в щелочной среде:
    ~\mathsf{BaCl_2 + H_2O_2 + 2NH_3 \cdot H_2O + 6H_2O \longrightarrow BaO_2 \cdot 8H_2O \downarrow + 2NH_4Cl}

Химические свойства[править | править вики-текст]

~\mathsf{BaO_2+H_2SO_4\longrightarrow \ H_2O_2+BaSO_4\downarrow }
  • Взаимодействует с концентрированной серной кислотой, образуя сульфат бария, озон и воду:

BaO2 + H2SO4(конц.) → BaSO4 + H2O + O3

  • При нагревании свыше 500 °C разлагается:
~\mathsf{2BaO_2\longrightarrow \ 2BaO+O_2\uparrow }
  • При нагревании в избытке кислорода под высоким давлением получают надпероксид бария BaO4 — неустойчивое (разл. свыше 50 °C) жёлтое вещество[2], которое легко разлагается в воде с выделением кислорода:
~\mathsf{BaO_2+O_2\longrightarrow \ BaO_4}
~\mathsf{BaO_4+2H_2O\longrightarrow \ Ba(OH)_2+H_2O_2+O_2\uparrow }
  • При нагревании с озоном в атмосфере фреона образуется озонид бария BaO6.

Применение[править | править вики-текст]

  • Для лабораторного получения пероксида водорода;
  • Источник чистого O2;
  • Компонент пиротехнических составов;
  • Отбеливатель для ткани, бумаги.

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Пероксид бария на XuMuK.Ru
  2. 1 2 3 Н.С. Фрумина, Н.Н. Горюнова, С.Н. Еременко. Аналитическая химия бария. — Москва: Наука, 1977.

См. также[править | править вики-текст]

Ссылки[править | править вики-текст]