Пероксид бария

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Пероксид бария
Пероксид бария: химическая формула
Общие
Систематическое наименование Пероксид бария
Химическая формула BaO2
Эмпирическая формула BaO2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) твёрдое
Молярная масса 169,34 г/моль
Плотность 4,96 (20 °C)[1]
Термические свойства
Температура плавления 450 °C
Температура разложения 600 °C
Энтальпия образования (ст. усл.) -629,7 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 1304-29-6

Пероксид бария — химическое соединение бария с кислородом, имеющее химическую формулу BaO2.

Содержание

Физические свойства [править]

Соединение представляет собой белый или темно-серый порошок, плохо растворимый в воде [2]. С водой образует кристаллогидраты BaO2•8H2O и BaO2•H2O.

Получение [править]

  • Нагревание оксида бария BaO в среде кислорода при 500 °C:
    ~\mathsf{2BaO+O_2 \leftrightarrow \ 2BaO_2}
  • Сильное прокаливание Ba(NO3)2, BaCO3 или Ba(OH)2 в токе воздуха в присутствии следов воды[2].
  • Осаждение из водных растворов солей концентрированным пероксидом водорода в щелочной среде:
    ~\mathsf{BaCl_2 + H_2O_2 + 2NH_3 \cdot H_2O + 6H_2O \longrightarrow BaO_2 \cdot 8H_2O \downarrow + 2NH_4Cl}

Химические свойства [править]

~\mathsf{BaO_2+H_2SO_4\longrightarrow \ H_2O_2+BaSO_4\downarrow }
  • При нагревании свыше 500 °C разлагается:
~\mathsf{2BaO_2\longrightarrow \ 2BaO+O_2\uparrow }
  • При нагревании в избытке кислорода под высоким давлением получают надпероксид бария BaO4 — неустойчивое (разл. свыше 50 °C) жёлтое вещество[2], которое легко разлагается в воде с выделением кислорода:
~\mathsf{BaO_2+O_2\longrightarrow \ BaO_4}
~\mathsf{BaO_4+2H_2O\longrightarrow \ Ba(OH)_2+H_2O_2+O_2\uparrow }
  • При нагревании с озоном в атмосфере фреона образуется озонид бария BaO6.

Применение [править]

  • Для лабораторного получения пероксида водорода;
  • Источник чистого O2;
  • Компонент пиротехнических составов;
  • Отбеливатель для ткани, бумаги.

Примечания [править]

  1. ↑ Пероксид бария на XuMuK.Ru
  2. ↑ 1 2 3 Н.С. Фрумина, Н.Н. Горюнова, С.Н. Еременко. Аналитическая химия бария. — Москва: Наука, 1977.

См. также [править]

Ссылки [править]

 
Соединения бария

Азид бария (Ba(N3)2) • Амид бария (Ba(NH2)2) • Арсенид бария (Ba3As2) • Ацетат бария (Ba(CH3COO)2) • Бромат бария (Ba(BrO3)2) • Бромид бария (BaBr2) • Вольфрамат бария (BaWO4) • Гексаборид бария (BaB6) • Гидрид бария (BaH2) • Гидроарсенат бария (BaHAsO4) • Гидроксид бария (Ba(OH)2) • Гидросульфид бария (Ba(HS)2) • Гидрофосфат бария (BaHPO4) • Гипонитрит бария (BaN2O2) • Гипохлорит бария (Ba(ClO)2) • Дигидрофосфат бария (Ba(H2PO4)2) • Диарсенат бария (Ba2As2O7) • Дитионат бария (BaS2O6) • Иодат бария (Ba(IO3)2) • Иодид бария (BaI2) • Карбид бария (BaC2) • Карбонат бария (BaCO3) • Манганат бария (BaMnO4) • Метаарсенат бария (Ba(AsO3)2) • Метаборат бария (Ba(BO2)2) • Молибдат бария (BaMoO4) • Нитрат бария (Ba(NO3)2) • Нитрид бария (Ba3N2) • Нитрит бария (Ba(NO2)2) • Оксалат бария (BaC2O4) • Оксид бария (BaO) • Ортоарсенат бария (Ba3(AsO4)2) • Перманганат бария (Ba(MnO4)2) • Пероксид бария (BaO2) • Пероксодисульфат бария (BaS2O6(O2)) • Перхлорат бария (BaClO4) • Пирофосфат бария (Ba2P2O7) • Селенат бария (BaSeO4) • Селенид бария (BaSe) • Силикат бария (ВаSiO3) • Сульфат бария (BaSO4) • Сульфид бария (BaS) • Сульфит бария (BaSO3) • Теллурат бария (BaTeO4) • Теллурид бария (BaTe) • Тиосульфат бария (BaSO3S) • Тиоцианат бария (Ba(SCN)2) • Титанат бария (BaTiO3) • Феррат бария (BaFeO4) • Феррит бария (BaFe2O4) • Формиат бария (Ba(HCOO)2) • Фосфат бария (Ba3(PO4)2) • Фосфид бария (Ba3P2) • Фторид бария (BaF2) • Хлорат бария (Ba(ClO3)2) • Хлорид бария (BaCl2) • Хромат бария (BaCrO4) • Хромат(V) бария (Ba3(CrO4)2) • Цианид бария (Ba(CN)2) • Цирконат бария (BaZrO3)
Источник — «http://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=Пероксид_бария&oldid=53635263»