Пероксид натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Пероксид натрия
Общие
Систематическое наименование	Пероксид натрия
Химическая формула	Na2O2
Отн. молек. масса	78 а. е. м.
Молярная масса	78 г/моль
Физические свойства
Плотность вещества	2.8 г/см³
Состояние (ст. усл.)	желтоватый порошок
Термические свойства
Температура плавления	675 °C
Энтальпия (ст. усл.)	-513 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	реагирует г/100 мл
Классификация
номер CAS	[1313-60-6]

Пероксид натрия (перекись натрия), Na₂O₂ — желтовато-белые кристаллы с ионной кристаллической решеткой.

[править] Свойства

Энергично реагируют с водой со значительным выделением тепла:

Na₂O₂ + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂O₂

Для пероксида натрия характерно образование хорошо кристаллизующихся гидратов и аддуктов с пероксидом водорода. Так, быстрой кристаллизацией пероксида натрия из ледяной воды легко осаждается гидрат Na₂O₂•8H₂O.

Пероксид натрия ялвяется сильным оксилителем. С восстановителями, такими, как уголь, сера, порошок алюминия, эфиры, уксусная кислота, с образованием пламени. С оксидом углерода реагирует слабее, образуя карбонат:

Na₂O₂ + CO → Na₂CO₃

[править] Получение

Пероксид натрия образуется при сгорании натрия в кислороде:

2Na + O₂ → Na₂O₂

[править] Применение

Применяют для отбеливания тканей, шерсти, шелка, древесной и вискозной массы, соломы. Для получения кислорода, поглощения угарного и углекислого газа используется в регенерационных установках и изолирующих противогазах:

2CO₂ + 2Na₂O₂ = 2Na₂CO₃ + O₂

Это незавершённая статья о неорганическом соединении. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.