Персульфид водорода

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Персульфид водорода
Hydrogen disulfide bonds.png
Персульфид водорода
Общие
Систематическое
наименование
диводород дисульфид
Хим. формула H2S2
Физические свойства
Состояние жёлтая жидкость
Молярная масса 66,146±0,01 г/моль
Плотность (при 25 °C) 1,3279 г/см³
Термические свойства
Т. плав. -89.6 °C
Т. кип. (344 K, 159 °F) 70.7 °C
Классификация
Рег. номер CAS 13465-07-1
PubChem 108196
SMILES
ChemSpider 97274
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Персульфид водорода — неорганическое бинарное химическое соединение водорода и серы. Химическая формула ~\mathsf{H_2S_2}.

Структура[править | править вики-текст]

Структура персероводорода аналогична перекиси водорода: два центральных атома серы и два внешних атома водорода. Связь в соединении H—S—S имеет почти стандартный двугранный угол в 90°.

Косой угол в молекуле H2S2 составляет 90,6°, по сравнению с 113,7° у H2O2. Молекулярная длина между двумя атомами:
O—O, O—H, S—S и S—H равна 1,490, 0,970, 2,055 и 1,352 ангстрем соответственно[1][2].

Синтез и реакции[править | править вики-текст]

Персульфид водорода может быть получен путем растворения полисульфидов щелочных или щелочноземельных металлов в воде. При смешивании с концентрированной соляной кислотой при температуре от −15 °C, желтое масло, состоящее из смеси полисульфанов (H2Sx, где x>1) будет оседать ниже водного слоя. Фракционированная конденсация этого масла позволит выделить персульфид водорода отдельно от других полисульфидов (в основном от трисульфида)[3][4].

Персульфид водорода легко разлагается при температуре окружающей среды до сероводорода и серы[4]:

~\mathsf{H_2S_2 \longrightarrow H_2S+S}

В органической химии, персульфид водорода добавляют в алкены, что бы получить дисульфиды и тиолы[5].

Влияние на здоровье[править | править вики-текст]

Персульфид водорода был описан как «имеющий раздражающий запах», который похож на камфору или хлориды серы (S2Cl2), вызывает «слезоточивость и жгучее ощущение в носу»[4]. Если он присутствует в высокой концентрации, то может вызваться головокружение, дезориентация и в конечном счете беспамятство[6].

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Davies, D. W. Photoelectron spectra of hydrogen peroxide and hydrogen disulfide: ab initio calculations. — Chemical Physics Letters, 1974. — С. 520–522. — DOI:10.1016/0009-2614(74)80093-X
  2. P. Lazzeretti и R. Zanasi On the calculation of parity-violating energies in hydrogen peroxide and hydrogen disulfide molecules within the random-phase approximation. — Chemical Physics Letters, 1997. — В. 279. — С. 349–354. — DOI:10.1016/S0009-2614(97)01060-9
  3. De, A. K. A Text Book of Inorganic Chemistry. — ISBN 9788122413847
  4. 1 2 3 Walton и Parson Preparation and Properties of the Persulfides of Hydrogen. — J. Amer. Chem. Soc., 1921. — В. 43. — С. 2539–48. — DOI:10.1021/ja01445a008
  5. Hazardous Reagents, Robinson Brothers
  6. Stein, Wilkinson, G Seminars in general adult psychiatry. — Royal College of Psychiatrists, 2007. — ISBN 9781904671442