Постоянная Фарадея

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск

Постоя́нная Фараде́я \ F, — физическая постоянная, определяющая соотношение между электрохимическими и физическими свойствами вещества.

Постоянная Фарадея равна \ F = 96 485,33(83) Кл·моль−1.

Постоянная Фарадея входит в качестве константы во второй закон Фарадея (закон электролиза).

Численно постоянная Фарадея равна электрическому заряду электронов, при прохождении которых через электролит на электроде выделяется (1/z) моль вещества A в формуле:
\ {z \cdot A^x \pm n \cdot \bar e = z \cdot A^y}
где: \ {y=x \pm n \cdot \bar e}
\ {n} — количество электронов, участвующих в ходе реакции.

Для постоянной Фарадея \ F справедливо следующее соотношение:

\ {F = \bar e \cdot N_A},

где \ {\bar e} — элементарный заряд, а \ {N_A} — число Авогадро.

См. также [править]