Постоянная Фарадея

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск

Постоя́нная Фараде́я \ F, — фундаментальная физическая постоянная, определяющая соотношение между электрохимическими и физическими свойствами вещества. Для постоянной Фарадея \ F справедливо соотношение[1]:

 F =  e \cdot N_A,

где  e  — элементарный заряд, а \ {N_A} — число Авогадро.

В единицах Международной системы единиц (СИ) постоянная Фарадея равна \ F = 96 485,33(83) Кл·моль−1.

Постоянная Фарадея входит в качестве константы во второй закон Фарадея (закон электролиза).

Численно постоянная Фарадея равна электрическому заряду электронов, при прохождении которых через электролит на электроде выделяется (1/z) моль вещества A в формуле:
\ {z \cdot A^x \pm n \cdot \bar e = z \cdot A^y}
где: \ {y=x \pm n \cdot \bar e}
\ {n} — количество электронов, участвующих в ходе реакции.

См. также[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Фарадея постоянная (Фарадея число) // Физическая энциклопедия / Гл. ред. А. М. Прохоров. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. Стробоскопические приборы — Яркость. — С. 275. — 760 с. — ISBN 5-85270-101-7