Карбонат калия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
(перенаправлено с «Поташ»)
Перейти к: навигация, поиск
Карбонат калия
Potassium carbonate structural formulae.png
Карбонат калия
Карбонат калия
Общие
Систематическое
наименование
Карбонат калия
Традиционные названия поташ
Хим. формула K₂CO₃
Физические свойства
Состояние кристаллическое
Молярная масса 138,205 г/моль
Плотность 2,290 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 891 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 110,5 г/100мл (при 20 °C)
Классификация
Рег. номер CAS 584-08-7
PubChem 11430
SMILES
RTECS TS7750000
ChemSpider 10949
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Карбонат калия (углекислый калий, пота́ш) K2CO3 — средняя соль калия и угольной кислоты. Это белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Малотоксичен, относится к III классу опасности.[1]

Старое название соли — пота́ш, от лат. potassa, через нем. Pottasche, фр. potasse.

История[править | править вики-текст]

Природный поташ

Поташ — одна из солей, известных людям ещё в древности. Обычно поташ загрязнён различными примесями, поэтому не имеет такого чисто-белого цвета, как измельчённый карбонат калия. До XX века в Европе поташ был одним из важнейших промышленных химических реагентов. Его получали путём водной экстракции из растительной золы, с дальнейшей очисткой до необходимого уровня. Производство было сосредоточено в местах, богатых лесом — кое-где в Европе, но, в основном, в России и Северной Америке.

На производство поташа ещё Петр I в 1721 году установил монополию: «Нигде никому отнюдь поташа не делать и никому не продавать под страхом ссылки в вечную каторжную работу»

Получение[править | править вики-текст]

Его легко получить из щелочи при выщелачивании водой золы из злаков или водорослей, так как именно калия больше всего в растворимой части растительных остатков (белая «зола» от костра — в основном поташ). Принцип добычи был таков: в глиняный обожженный сосуд с небольшим отверстием на дне, насыпали золу и слегка утрамбовывали. Потом его заливали определенным количеством воды. Воду, прошедшую через сосуд, тщательно собирают и ею заливают следующую партию. И так до тех пор, пока жидкость не приобретала сиропообразную консистенцию. После лишнюю жидкость выпаривают в металлической посуде и получают поташ. Как побочный продукт получается при переработке нефелинов. Сегодня карбонат калия получается путем электролиза хлорида калия, в результате чего образуется гидроксид калия, который, вступая в реакцию с углекислым газом, образует воду и карбонат калия.

2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O


Применение[править | править вики-текст]

Поташ применяют для изготовления жидкого мыла, хрустального или тугоплавкого стекла, крашения, выращивания сельскохозяйственных культур (соли калия являются хорошим удобрением для растений), для фотодела, в качестве добавки в строительный раствор для уменьшения температуры замерзания (правда, потом могут выделяться белые пятна, поэтому сейчас появляются специальные противо­мороз­ные присадки, не дающие разводов). Используется как противозамерзающая добавка в бетоне.

Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E501.

См. также[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]

Ссылки[править | править вики-текст]

  • ГОСТ Р 55053-2012. Добавки пищевые. Калия карбонаты Е501. Общие технические условия