Радиус Ван-дер-Ваальса

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск

Ван-дер-ваальсовы радиусы определяют эффективные размеры атомов благородных газов. Кроме того, ван-дер-ваальсовыми радиусами считают половину межъядерного расстояния между ближайшими одноимёнными атомами, не связанными между собой химической связью и принадлежащими разным молекулам (например, в молекулярных кристаллах). При сближении атомов на расстояние, меньшее суммы их ван-дер-ваальсовых радиусов, возникает сильное межатомное отталкивание. Поэтому ван-дер-ваальсовы радиусы характеризуют минимальные допустимые контакты атомов, принадлежащих разным молекулам.

Элемент Вандервальсовый радиус в атомных единицах
Н 0,11
N 0,15
О 0,14
F 0,135
Р 0,10
S 0,185
Cl 0,180
As 0,20
Se 0,200
Br 0,193
Sb 0,22
Те 0,220
I 0,215

Ван-дер-ваальсовы радиусы в среднем на 0,08 нм больше ковалентных радиусов. Ионный радиус для отрицательно заряженного иона (например Cl) практически совпадает с ван-дер-ваальсовым радиусом атома в нейтральном состоянии.

Знание ван-дер-ваальсовых радиусов позволяет определять форму молекул, конформации молекул и их упаковку в молекулярных кристаллах. Согласно принципу плотной упаковки, молекулы, образуя кристалл, располагаются таким образом, что «выступы» одной молекулы входят во «впадины» другой. Пользуясь этим принципом, можно интерпретировать имеющиеся кристаллографические данные, а в ряде случаев и предсказывать структуру молекулярных кристаллов.

С некоторой точностью можно вокруг каждого ядра описать сферу, соответствующую равенству сил притяжения и отталкивания (см потенциал Леннард-Джонса). Радиус этой сферы также называют ван-дер-ваальсовым радиусом атома.

См. также[править | править исходный текст]

Ссылки[править | править исходный текст]

Ю. В. Зефиров, П.М. Зоркий. Ван-дер-ваальсовы радиусы атомов в кристаллохимии и структурной химии (исторический очерк)