Радиус атома

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск

Оценка радиуса атома[править | править исходный текст]

Согласно квантовой механике, атомы не имеют четких границ, но вероятность найти электрон, связанный с ядром данного атома, на определенном расстоянии от этого ядра быстро убывает с увеличением расстояния. Поэтому атому приписывают некоторый определённый радиус, полагая, что в сфере этого радиуса заключена подавляющая часть электронной плотности (порядка 90 процентов).

Характерной оценкой радиуса атома является 1 ангстрем (1 Å), равный 10-10 м.

Радиус атома и межъядерные расстояния[править | править исходный текст]

Во многих случаях кратчайшее расстояние между двумя атомами действительно примерно равно сумме соответствующих атомных радиусов. В зависимости от типа связи между атомами различают металлические, ионные, ковалентные и некоторые другие атомные радиусы.

См. также[править | править исходный текст]

Ссылки[править | править исходный текст]