Роданистоводородная кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Роданистоводородная кислота
Тиоциановая кислота.svg
Роданистоводородная кислота
Общие
Традиционные названия тиоциановая кислота, роданистый водород
Хим. формула HNCS
Физические свойства
Молярная масса 59.0917 г/моль
Термические свойства
Т. плав. −110 °C
Т. разл. −90 °C
Мол. теплоёмк. 48,16 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования 104,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде растворяется
Классификация
Рег. номер CAS 463-56-9
PubChem 781
Рег. номер EINECS 207-337-4
SMILES
ChemSpider 760
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Роданистоводородная (тиоциановая) кислота — желтоватая, маслянистая, резко пахнущая жидкость. Химическая формула HNCS[1].

Строение[править | править вики-текст]

Ранее была распространена точка зрения, что тиоциановая кислота представляет собой смесь двух таутомеров:

\mathsf{H\text{-}S\text{-}C\equiv N \rightleftarrows H\text{-}N\text{=}C\text{=}S}

но в дальнейшем выяснилось, что кислота имеет строение HNCS. Тиоцианаты щелочных металлов и аммония имеют формулу Me+NCS-, для других тиоцианатов возможна формула Me(SCN)x.

Физико-химические свойства[править | править вики-текст]

Роданистоводородная кислота устойчива только при низких температурах (около −90 °C) или в разбавленных водных растворах (менее чем в 5%-ных). Является сильной кислотой — её растворы почти полностью диссоциированы. Хорошо растворяется в воде и ряде органических растворителей (этанол, диэтиловый эфир, бензол).

В интервале от −90 °C до −85 °C полимеризуется в бесцветную кристаллическую массу. При слабом нагревании в вакууме образуется родануровая кислота (HNCS)3, которая переходит обратно в HNCS при 3-5 °C. Плотность = 2,04 гр/см3.

Водные растворы устойчивы до 5 % концентрации, в более концентрированных растворах разлагается, переходя в т. н. ксантогеновый водород и ряд других продуктов.

Реагирует с щелочными металлами. Восстанавливается цинком в соляной кислоте до метиламина и 1,3,5-тритиана (тример тиоформальдегида). Окисляется перманганатом калия до серной кислоты, пероксидом водорода — до синильной кислоты, бромом — до цианида брома. Медленное окисление приводит к родану (SCN)2. Сероводородом разлагается до сероуглерода и аммиака. Присоединяется к ненасыщенным соединениям. Соли этой кислоты называются тиоцианатами.

Применение[править | править вики-текст]

Практическое применение находят только соли роданистоводородной кислоты, а также её сложные эфиры, используемые как инсектициды и фунгициды.

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4 (Пол-Три). — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4 (Пол-Три). — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.