Селенид углерода

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Селенид углерода
Селенид углерода
Селенид углерода
Селенид углерода
Общие
Систематическое
наименование
селенид углерода(IV)
Хим. формула CSe2
Физические свойства
Состояние жёлтая жидкость
Молярная масса 169.93 г/моль
Плотность 2,69 г/см³
Термические свойства
Т. плав. −43.7 °C
Т. кип. 125.5 °C
Химические свойства
Растворимость в воде нерастворим
Структура
Дипольный момент Д
Классификация
Рег. номер CAS 506-80-9
PubChem 68174
SMILES
ChemSpider 61481
Безопасность
Токсичность Токсичен
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Селенид углерода — это химическое неорганическое бинарное соединение. Состоит из двух элементов — углерода и селен. Химическая формула — CS2.

Соединение представляет собой желто-оранжевую маслянистую жидкость с резким запахом; аналог сероуглерода (CS2). Светочувствительное соединение нерастворимо в воде, но растворимо в органических растворителях.

Синтез, структура и реакции[править | править исходный текст]

Диселенид углерода представляет собой линейную молекулу с операцией симметрии D∞h. Производится путем взаимодействия порошкообразного селена с дихлорметановыми парами при температуре около 550 °C: [1]

\mathsf{2Se + CH_2Cl_2 \rightarrow CSe_2 + 2HCl}

Первым об этом сообщили Гримм и Мецгер, который приготовил его, соединяя селенид водорода с углеродом в горячей трубе.[2]

Как и дисульфиды углерода, углекислый диселенид полимеризуется под высоким давлением. Структура полимера соединяется попеременно —[Se-C(=Se)-C(=Se)-Se]—[3]. Полимер является полупроводником при комнатной температуре; проводимость равна 50 S/см.

Кроме того, углеродный диселенид является предшественником тетраселенфульваленов (англ. tetraselenafulvalenes) — аналог тетратиофульвален (англ. tetrathiafulvalene), которые могут в дальнейшем использоваться для синтеза органических проводников и органических сверхпроводников.

Диселенид углерода реагирует с вторичными аминами давая диалкидиселенокарбаматы (англ. dialkydiselenocarbamates)[1]:

\mathsf{2Et_2NH + CSe_2 \rightarrow (Et_2NH_2)^+(Et_2NCSe_2)^-}

Безопасность[править | править исходный текст]

Углеродный диселенид имеет высокое давление паров. Он токсичен и представляет опасность при ингаляции. Может быть опасен из-за легкости транспортировки мембраной. Он медленно разлагается при хранении (около 1 % в месяц при −30 °C). При получении на коммерческой основе его стоимость, как правило, высока.[4]

В смеси с воздухом CSe2 дает «крайне отвратительную смесь, постепенно формирующуюся»[5]. Он настолько вонюч, что люди из соседней деревни вынуждены были спасаться, когда он был впервые синтезирован в 1936 году. Вонь может быть нейтрализована с помощью отбеливателя[6]. Из-за его запаха были разработаны синтетические методы получения.[7]

Примечания[править | править исходный текст]

  1. 1 2 W. Pan and J. P. Fackler, Jr. (1982). «Diselenocarbamates from carbon diselenide». Inorganic Syntheses 21. DOI:10.1002/9780470132524.ch2.
  2. H. G. Grimm, H. Metzger (1936). «Über Darstellung und Eigenschaften des Selenkohlenstoffs». Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft (A and B Series) 69 (6): 1356–1364. DOI:10.1002/cber.19360690626.
  3. C. E. Carraher, Jr. and C.U. Pittman, Jr. (2005). «Poly(Carbon Disulfide), Poly(Carbon Diselenide), and Polythiocyanogen». Inorganic Polymers 21. DOI:10.1002/14356007.a14_241.
  4. Carbon Diselenide CSe2. Cse2.com. Архивировано из первоисточника 23 апреля 2012.
  5. «„carbon diselenide has by far the worst odor this author has experienced in his lifetime of working with selenium compounds“» Wolfgang H.H. Gunther: Organic Selenium Compounds: Their Chemistry and Biology
  6. Derek. Things I Won't Work With: Carbon Diselenide. In the Pipeline:. Pipeline.corante.com. Архивировано из первоисточника 23 апреля 2012.
  7. Process for producing chalcogen containing compounds - Patent 4462938. Freepatentsonline.com. Архивировано из первоисточника 23 апреля 2012.