Сернистая кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Сернистая кислота
Сернистая кислота
Сернистая кислота
Сернистая кислота
Общие
Систематическое
наименование
сернистая кислота
Хим. формула H2SO3
Физические свойства
Состояние жидкость
Молярная масса 82.07 г/моль
Плотность 1,03 г/см³
Химические свойства
pKa 1,81
Растворимость в воде 14.73 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7782-99-2
PubChem 1100
SMILES
Рег. номер EC 231-973-1
ChemSpider 1069
Безопасность
Токсичность Hazard C.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Сернистая кислота — неустойчивая слабая двухосновная неорганическая кислота средней силы. Отвечает степени окисления серы +4. Химическая формула ~\mathsf{H_2SO_3}.

Химические свойства[править | править исходный текст]

Кислота средней силы:

~\mathsf{H_2SO_3 \rightleftarrows H^++HSO_3^-}
~\mathsf{HSO_3^- \rightleftarrows H^++SO_3^{2-}}

Существует лишь в разбавленных водных растворах (в свободном состоянии не выделена):

~\mathsf{SO_2+H_2O \rightleftarrows H_2SO_3 \rightleftarrows H^++HSO_3^- \rightleftarrows 2H^++SO_3^{2-}}

Растворы H2SO3 всегда имеют резкий специфический запах (похожий на запах зажигающейся спички), обусловленный наличием химически не связанного водой SO2.

Двухосновная кислота, образует два ряда солей: кислые — гидросульфиты (в недостатке щёлочи):

\mathsf{H_2SO_3 + \ NaOH \longrightarrow \ NaHSO_3 + \ H_2O}

и средние — сульфиты (в избытке щёлочи):

\mathsf{H_2SO_3 + 2 \ NaOH \longrightarrow \ Na_2SO_3 + 2 \ H_2O}

Как и сернистый газ, сернистая кислота и её соли являются сильными восстановителями:

\mathsf{H_2SO_3 + \ Br_2 + \ H_2O \longrightarrow \ H_2SO_4 + 2\ HBr}

При взаимодействии с ещё более сильными восстановителями может играть роль окислителя:

\mathsf{H_2SO_3 + 2 \ H_2S \longrightarrow 3 \ S \downarrow + 3 \ H_2O}

Качественная реакция на сульфит-ионы — обесцвечивание раствора перманганата калия:

\mathsf{5 \ SO_3^{2-} + 6 \ H^{+} + 2 \ MnO_4^{-} \longrightarrow 5 \ SO_4^{2-} + 2 \ Mn^{2+} + 3 \ H_2O}

Применение[править | править исходный текст]

Сернистую кислоту и её соли применяют как восстановители, для беления шерсти, шелка и других материалов, которые не выдерживают отбеливания с помощью сильных окислителей (хлора). Сернистую кислоту применяют при консервировании плодов и овощей. Гидросульфит кальция (сульфитный щелок, Са(HSO3)2) используют для переработки древесины в так называемую сульфитную целлюлозу (раствор гидросульфита кальция растворяет лигнин — вещество, связывающее волокна целлюлозы, в результате чего волокна отделяются друг от друга; обработанную таким образом древесину используют для получения бумаги).

Литература[править | править исходный текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4 (Пол-Три). — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4