Сероводород
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
| Сероводород | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | сероводород / hydrogen sulphide |
| Химическая формула | H2S |
| Отн. молек. масса | 34.082 а. е. м. |
| Молярная масса | 34.082 г/моль |
| Физические свойства | |
| Плотность вещества | 1.5392 г/л г/см³ |
| Состояние (ст. усл.) | бесцветный газ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | -82.30 °C |
| Температура кипения | -60.28 °C |
| Химические свойства | |
| pKa | 6.89, 19±2 |
| Растворимость в воде | 0.25 (40 °C) г/100 мл |
| Классификация | |
| номер CAS | 7782-79-8 |
Сероводоро́д, сернистый водород (сульфид водорода, H2S) — бесцветный газ с неприятным запахом.
Содержание |
[править] Нахождение в природе
Встречается в природе в составе нефти, природного газа, вулканического газа и в горячих источниках.
[править] Свойства
Термически неустойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества — S и H2), ядовитый газ тяжелее воздуха с неприятным запахом тухлых яиц. Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна (μ = 0,34·10-29 Кл·м). В отличие от молекул воды, молекулы сероводорода не образуют прочных водородных связей, поэтому H2S — газ. Насыщенный водный раствор (сероводородная вода) H2S является очень слабой сероводородной кислотой.
[править] Химические свойства
Собственная ионизация жидкого сероводорода ничтожно мала.
В воде сероводород мало растворим, водный раствор H2S является очень слабой кислотой:
- H2S → HS− + H+
- Ka = 6.9×10−7 моль/л; pKa = 6.89.
С основаниями реагирует:
- H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O (обычная соль, при избытке NaOH)
- H2S + NaOH = NaHS + H2O (кислая соль, при отношении 1:1)
Сероводород — сильный восстановитель. На воздухе он горит синим пламенем:
- 2H2S + ЗО2 = 2Н2О + 2SO2
при недостатке кислорода:
- 2H2S + O2 = 2S + 2H2O
(на этой реакции основан промышленный способ получения серы).
Сероводород реагирует также со многими другими окислителями, при его окислении в растворах образуется свободная сера или SO42-, например:
- 3H2S + 4HClO3 = 3H2SO4 + 4HCl
- 2H2S + SO2 = 2Н2О + 3S
- H2S + I2 = 2HI + S
[править] Сульфиды
Соли сероводородной кислоты называют сульфидами. В воде хорошо растворимы только сульфиды щелочных металлов, бария и аммония. Сульфиды остальных металлов практически не растворимы в воде, они выпадают в осадок при введении в растворы солей металлов раствора сульфида аммония (NH4)2S. Многие сульфиды ярко окрашены.
Для щелочных и щелочноземельных металлов известны также гидросульфиды M+HS и M2+(HS)². Гидросульфиды Са²+ и Sr2+ очень нестойки. Являясь солями слабой кислоты, растворимые сульфиды подвергаются гидролизу. Гидролиз сульфидов, содержащих металлы в высоких степенях окисления (Al²S3, Сr2S3 и др.) часто проходит необратимо.
Многие природные сульфиды в виде минералов являются ценными рудами (пирит, халькопирит, киноварь).
[править] Получение
- Взаимодействие разбавленных кислот на сульфиды:

- Взаимодействие сульфида алюминия с водой (эта реакция отличается чистотой полученного сероводорода):

[править] Соединения, генетически связанные с сероводородом
[править] Полисульфаны
Является первым членом в ряде полисульфанов — H2Sn (n=1÷8)
[править] Применение
Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение.
- В аналитической химии сероводород и сероводородная вода используются как реагенты для осаждения тяжёлых металлов, сульфиды которых очень слабо растворимы
- В медицине — в составе природных и искусственных сероводородных ванн, а также в составе некоторых минеральных вод
- Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов
- Используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов
- В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического (сероводородная энергетика) и химического сырья.
[править] Биологическая активность
Сероводород является газотрансмиттером, в микромолярных концентрациях имеет цитопротекторные свойства (антинекротические и антиапоптические). В малых концентрациях стимулирует продукцию cAMP, активирует антиоксидантные системы, имеет противовоспалительное действие. В миллимолярных концентрациях цитотоксичен. [1]
[править] Токсикология
Очень токсичен. При высокой концентрации однократное вдыхание может вызвать мгновенную смерть. При небольших концентрациях довольно быстро возникает адаптация к неприятному запаху «тухлых яиц», и он перестаёт ощущаться. Во рту возникает сладковатый металлический привкус [2]
При большой концентрации не имеет запаха.
[править] Примечания
[править] Литература
- Карапетьянц М. Х. Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия1994
- Ахметов Н. С. «Общая и неорганическая химия» М.:Высшая школа, 2001
- Малин К.М. «Справочник сернокислотчика» М.: Химия 1971
[править] Ссылки
- Сернистый водород — статья из Большой советской энциклопедии
| Это незавершённая статья о неорганическом соединении. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |

