Сероуглерод

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Сероуглерод
Общие
Систематическое наименование	Сероуглерод
Химическая формула	CS2
Отн. молек. масса	76.1 а. е. м.
Молярная масса	76.1 г/моль
Физические свойства
Плотность вещества	1.26 г/см³
Состояние (ст. усл.)	бесцветная жидкость
Термические свойства
Температура плавления	-111.6 °C
Температура кипения	46 °C
Энтальпия (ст. усл.)	89,41 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	0.2 г/100 мл
Классификация
номер CAS	[75-15-0]
SMILES	CS(S)

Сероуглерод CS₂ — соединение серы с углеродом, бесцветная жидкость с неприятным запахом. Молекула CS₂ линейна, длина связи С—S = 0,15529 нм; энергия диссоциации 1149 кДж/моль.

Содержание 1 Свойства 2 Получение 3 Применение 4 Токсическое действие 5 Первая помощь и лечение

[править] Свойства

Пары его ядовиты и очень легко воспламеняются. Сгорание их идет по уравнению:

CS₂ + 3О₂ = СО₂ + 2SO₂

При температурах выше 150 °С протекает гидролиз сероуглерода по реакции:

CS2 + 2H₂O → CO₂ +2H₂S

Подобно диоксиду углерода, CS₂ является кислотным ангидридом и при взаимодействии с некоторыми сульфидами может образовывать соли тиоугольной кислоты (Н₂СS₃).

Однако, сероуглерод, в отличие от диоксида углерода, проявляет большую реакционную способность по отношению к нуклеофилам и легче восстанавливается. Такими сильными окислителями, как, например, перманганат калия, сероуглерод разлагается с выделением серы.

С оксидом серы (VI) сероуглерод взаимодействует с образованием серооксида углерода:

CS₂ + 3SO₃ → COS + 4SO₂;

С оксидом хлора(I) образует фосген:

CS₂ + 3Cl₂O → COCl₂ + 2SOCl₂

При взаимодействии с первичными или вторичными аминами в щелочной среде, образуются соли дитиокарбаматы:

2R₂NH + CS₂ → [R₂NH₂⁺][R₂NCS₂⁻]

Для растворимых дитиокарбоматов характерно образование комплексов с металлами. Они также имеют большое промышленное значение в качестве катализаторов вулканизации каучука.

Со спиртовыми растворами щелочей образует ксантогенаты:

RONa + CS₂ → [Na⁺][ROCS₂⁻]

Серуглерод хлорируется в присутствии катализаторов:

CS₂ + 3Cl₂ → CCl₄ + S₂Cl₂

[править] Получение

В промышленности получают по реакции СН₄ с парами серы в присутствии силикагеля при 500-700 °С в камере из хромоникелевой стали:

CH₄ + ½S₈ → CS₂ + 2H₂S

Также сероуглерод можно получить взаимодействием древесного угля и паров S при 750-1000 °С.

[править] Применение

Хорошо растворяет жиры, масла, смолы, каучук; растворяет серу, фосфор, иод, нитрат серебра. Большая часть (80%) производимого сероуглерода идет в производство искусственного шелка — вискозы. Его применяют для получения различных химических веществ (ксантогенатов, четыреххлористого углерода, роданидов). Сероуглерод используют как экстрагент, применяют при вулканизации каучука.

[править] Токсическое действие

Смертельная доза при поступлении внутрь составляет 1 г. Высокотоксичная концентрация в воздухе - свыше 10 мг/л. Оказывает местное раздражающее, резорбтивное действия. Обладает психотропными, нейротоксическими свойствами, которые связаны с его наркотическим воздействием на центральную нервную систему. При отравлении возникают головная боль, головокружение, судороги, потеря сознания. Бессознательное состояние может сменяться психическим и двигательным возбуждением. Могут наблюдаться рецидивы судорог с потерей сознания, угнетение дыхания. При приеме внутрь наступают тошнота, рвота, боли в животе. При контакте с кожей наблюдаются гиперемия и химические ожоги.

[править] Первая помощь и лечение

Прежде всего, необходимо удалить пострадавшего из пораженной зоны. При попадании сероуглерода внутрь необходимо выполнить промывание желудка с использованием зонда, форсированный диурез, ингаляцию кислорода. Обычно проводится симптоматическую терапию. При судорогах вводят 10 мг. диазепама внутривенно.

Это незавершённая статья о неорганическом соединении. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.