Силикаты (соли)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск

Силикаты (от лат. silex — камень) — соли кремниевых кислот: метакремниевой кислоты H2SiO3, например, Na2SiO3, ортокремниевой кислоты H4SiO4 и др. В природе встречается в виде минералов, а также являются основой горных пород, из которых состоит земная кора[1].

Получение[править | править исходный текст]

  • При нагревании SiO2 вытесняет более летучий кислотный оксид из солей:

SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2

  • Обработка аморфного кремнезёма концентрированным раствором щёлочи:

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO 3 + H2O

Физические свойства[править | править исходный текст]

Природные силикаты довольно тугоплавки (1000-1300 °С, иногда до 2000 °С и выше). Имеют относительно большую твёрдость: 6-8 баллов по шкале Мооса[1].

Химические свойства[править | править исходный текст]

Силикаты взаимодействуют со следующими веществами:

  • С кислотами, даже с очень слабыми, например с угольной:

Na2SiO3 + H2CO3 = Na2CO3 + H2SiO3

  • С растворимыми солями:

Na2SiO3 + MgCl2 = MgSiO3↓ + 2NaCl

  • Гидролиз:

Na2SiO3 + H2O ↔ NaHSiO3 + NaOH

Применение[править | править исходный текст]

Некоторые силикаты применяют для пропитки древесины, чтобы придать ей огнеупорность. Водный раствор силиката натрия используется в качестве силикатного клея. Силикаты используются в качестве поделочных камней[2].

Концентрированные растворы силикатов калия или натрия называют жидким или растворимым стеклом.

Литература[править | править исходный текст]

  • Химия 9. — М.: Вентана-Граф, 2010. — С. 287.
  • Ф.Н. Капуцкий, В.Ф.Тикавый Пособие по химии для поступающих в вузы. — Минск: Выш. школа, 1979. — С. 384.
  • Г.П.Хомченко Химия для поступающих в вузы. — М.: Высшая школа, 1994. — С. 447.

Примечания[править | править исходный текст]

  1. 1 2 [1] XuMuK.ru - Силикаты
  2. [2] Силикаты - Химическая энциклопедия