Сульфат железа(III)-аммония

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Сульфат железа(III)-аммония
Ferric amm sulfate.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Сульфат железа(III)-аммония
Традиционные названия Сернокислое железо-аммоний; железоаммонийные квасцы
Хим. формула NH4Fe(SO4)2·12H2O
Физические свойства
Состояние бесцветные или светло-фиолетовые кристаллы
Молярная масса 482,19 г/моль
Плотность 1,71 г/см³
Термические свойства
Т. разл. 230 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 12425; 400100 г/100 мл
Растворимость в этаноле не растворяется
Оптические свойства
Показатель преломления 1,4854
Классификация
Рег. номер CAS 7783-83-7
SMILES
ChemSpider 55405
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Сульфат железа(III)-аммония (железоаммонийные квасцы) — неорганическое соединение, кристаллогидрат смешанной соли аммония, железа и серной кислоты с формулой NH4Fe(SO4)2·12H2O, бесцветные или светло-фиолетовые кристаллы, хорошо растворяется в воде.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{Fe_2(SO_4)_3 + (NH_4)_2SO_4 + 24H_2O \ \xrightarrow{0^oC}\ 2NH_4Fe(SO_4)_2\cdot 12H_2O\downarrow }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Сульфат железа(III)-аммония образует бесцветные или светло-фиолетовые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,2318 нм, Z = 4.

На воздухе из-за выветривания постепенно приобретает желто-коричневый оттенок.

При ≈37°С плавится в собственной кристаллизационной воде.

Хорошо растворяется в воде, не растворяется в этаноле.

Химические свойства[править | править вики-текст]

\mathsf{NH_4Fe(SO_4)_2\cdot 12H_2O \ \xrightarrow[-H_2O]{150^oC}\ NH_4Fe(SO_4)_2\cdot 0.5H_2O  \ \xrightarrow[-H_2O]{750^oC}\ NH_4Fe(SO_4)_2 }

Применение[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Physical constants of inorganic compounds