Сульфат индия(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Сульфат индия(III)
Общие
Систематическое
наименование
Сульфат индия
Традиционные названия Сернокислый индий
Хим. формула In2(SO4)3
Физические свойства
Состояние белые или серые кристаллы
Молярная масса 517,83 г/моль
Плотность 3,438 г/см³
Термические свойства
Т. плав. разл. 600 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 117 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 13464-82-9
PubChem 26044
SMILES
ChemSpider 24258
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфат индия — неорганическое соединение, соль металла индия и серной кислоты с формулой In2(SO4)3, белые или серые кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{2In + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ In_2(SO_4)_3 + 3H_2\uparrow }
\mathsf{In_2O_3 + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 2In_2(SO_4)_3 + 3H_2O }
\mathsf{2In(OH)_3 + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 2In_2(SO_4)_3 + 3H_2O }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Сульфат индия — белые или серые расплывающиеся кристаллы, хорошо растворяется в воде. Образует кристаллогидраты состава In2(SO4)3n H2O, где n = 3, 5, 6, 9, 12.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • При нагревании разлагается:
\mathsf{2In_2(SO_4)_3  \ \xrightarrow{600^oC}\ 2In_2O_3 + 6SO_2\uparrow + 3O_2\uparrow }
  • Из растворов выпадает в виде кристаллогидратов, из которых можно получить безводную соль сушкой в вакууме при нагревании:
\mathsf{In_2(SO_4)_3\cdot 9H_2O  \ \xrightarrow[-H_2O]{200^oC}\ In_2(SO_4)_3 }
  • Водные растворы имеют кислую реакцию из-за гидролиза по катиону:
\mathsf{[In(H_2O)_6]^{3+} + H_2O  \ \rightleftarrows\ In[(H_2O)_5(OH)]^{2+} + H_3O^+ }
  • С концентрированной серной кислотой образует кислый сульфат индия:
\mathsf{In_2(SO_4)_3 + H_2SO_4  \ \xrightarrow{}\ 2InH(SO_4)_2 }
который выделен в виде кристаллогидрата InH(SO4)2•3.5H2O.
  • Реагирует с разбавленными щелочами:
\mathsf{In_2(SO_4)_3 + 6NaOH  \ \xrightarrow{}\ 2In(OH)_3\downarrow + 3Na_2SO_4 }
В слабощелочных растворах выпадает осадок основного сульфата индия In(OH)SO4•2H2O.
  • Вступает в обменные реакции:
\mathsf{2In_2(SO_4)_3 + 6H_2S  \ \xrightarrow{}\ 2In_2S_3\downarrow + 3H_2SO_4 }
  • С сульфатами некоторых щелочных металлов образует квасцы:
\mathsf{2In_2(SO_4)_3 + M_2SO_4 + 24H_2O  \ \xrightarrow{}\ 2MIn(SO_4)_2\cdot 12H_2O\downarrow,\ \ \  (M = Na^+, K^+, Rb^+, Cs^+, NH_4^+) }

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.