Сульфат серебра

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Сульфат серебра
Silver sulfate.png
Систематическое название

Сульфат серебра(I)

Химическая формула

Ag2SO4

Внешний вид

белые кристаллы

Свойства
Молярная масса

311,8 г/моль

Температура плавления

660 °C (933.15 К)

Температура разложения

750—1100 °C

Фазовые переходы

427 °C
(ромб. → гекс.)

Плотность

5,45 г/см³

Растворимость в воде

0,79 г/100 мл

Токсикологические данные
LD50

5000 мг/кг

Структура
Кристаллическая решётка

Орторомбическая

Термодинамические свойства
Стандартная энтальпия образования

−715 кДж/моль

Энтальпия плавления

+16,74 кДж/моль

Стандартная молярная энтропия

+200 Дж/(К·моль)

Стандартная энергия образования Гиббса

−618 кДж/моль

Классификация
Регистрационный номер CAS

10294-26-5

Регистрационный номер EC

233-653-7

Безопасность
R-фразы

R41

S-фразы

S22; S26; S39

H-фразы

H318

P-фразы

P260; P280; P305 + P351 + P338; P313

Символы опасности
Hazard Xi.svg

Символы опасности СГС
GHS-pictogram-acid.svg

Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Сульфа́т серебра́ (сульфат серебра (I)) — неорганическое вещество с формулой Ag2SO4, соль серебра и серной кислоты.

Физические свойства[править | править вики-текст]

При нормальных условиях сульфат серебра — белое кристаллическое вещество малорастворимое в воде (0,79 г/100 г H2O при 20 °C; 1,30 г/100 г H2O при 80 °C), нерастворимое в этаноле. При осаждении из водных растворов не образует кристаллогидратов.

Существует в двух кристаллических модификациях: с ромбической и гексагональной сингонией кристаллической решетки. Температура фазового перехода из ромбической формы в гексагональную 427 °C.

При 660 °C плавится без разложения.

Химические свойства[править | править вики-текст]

Окислительно-восстановительные реакции[править | править вики-текст]

При температуре 750−1100 °C сульфат серебра разлагается с выделением металлического серебра:

\mathsf{Ag_2SO_4 \longrightarrow 2\ Ag +\ SO_2 + O_2}

Также, металлическое серебро восстанавливается из сульфата при нагревании последнего в токе водорода выше 200 °C:

\mathsf{Ag_2SO_4 +\ H_2 \longrightarrow 2\ Ag +\ H_2SO_4}

или при нагревании с сульфидом серебра выше 300 °C:

\mathsf{Ag_2SO_4 +\ Ag_2S \longrightarrow 4\ Ag + 2\ SO_2}

Обменные реакции[править | править вики-текст]

Сульфат серебра растворяется в концентрированном водном растворе аммиака с образованием комплекса:

\mathsf{Ag_2SO_4 + 4\ (NH_3 \cdot H_2O) \longrightarrow [Ag(NH_3)_2]_2SO_4 + 4\ H_2O}

При небольшом (до 50 °C) нагревании сульфат серебра растворяется в концентрированной серной кислоте:

\mathsf{Ag_2SO_4 +\ H_2SO_4 \longrightarrow 2\ AgHSO_4}

При взаимодействии с концентрированной соляной кислотой выпадает осадок хлорида серебра:

\mathsf{Ag_2SO_4 + 2\ HCl \longrightarrow 2\ AgCl \downarrow +\ H_2SO_4}

При взаимодействии с концентрированной щёлочью выпадает осадок оксида серебра (I):

\mathsf{Ag_2SO_4 + 2\ KOH \longrightarrow K_2SO_4 + Ag_2O \downarrow +\ H_2O}

Получение[править | править вики-текст]

Сульфат серебра может быть получен нагреванием металлического серебра с диоксидом серы и кислородом выше 450 °C:

\mathsf{2 Ag +\ SO_2 +\ O_2 \longrightarrow Ag_2SO_4}

взаимодействием металлического серебра с горячей концентрированной серной кислотой:

\mathsf{2 Ag + 2\ H_2SO_4 \longrightarrow Ag_2SO_4 \downarrow +\ SO_2 \uparrow + 2\ H_2O}

осаждением из растворов в реакциях ионного обмена, например:

\mathsf{2 AgNO_3 +\ Na_2SO_4 \longrightarrow Ag_2SO_4 \downarrow + 2\ NaNO_3}

вытеснением концентрированной серной кислотой летучих соединений водорода из солей:

\mathsf{2\ AgX +\ H_2SO_4 \longrightarrow Ag_2SO_4 \downarrow + 2\ HX \uparrow}, где \mathsf{X =\ F, Br, I, CN}

Применение[править | править вики-текст]

Калориметрия[править | править вики-текст]

Сульфат серебра используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.

Влияние на здоровье[править | править вики-текст]

Сульфат серебра оказывает сильное раздражающее действие на глаза. При длительном контакте с кожей может вызывать аргирию.

LD50 5000 мг/кг.

Источники[править | править вики-текст]

  • Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ: справочник. — М: Дрофа, 2006.
  • Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Реакции неорганических веществ: справочник. — М: Дрофа, 2007.
  • Merck Safety Data Sheet − Silver sulfate (pdf)