Сульфат цезия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Сульфат цезия
Общие
Систематическое
наименование
Сульфат цезия
Традиционные названия Сернокислый цезий
Хим. формула Cs2SO4
Физические свойства
Состояние белое кристаллическое вещество
Молярная масса 361,87 г/моль
Плотность 4,243 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 1019 °C
Мол. теплоёмк. 134,9 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -1442,9 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 178,3720; 210,380 г/100 мл
Растворимость в этиленгликоле 5,28 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления 1,56
Классификация
Рег. номер CAS 10294-54-9
PubChem 25137
SMILES
Рег. номер EC 233-662-6
ChemSpider 23482
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Сульфат цезия — неорганическое соединение, соль цезия и серной кислоты с химической формулой Cs2SO4.

Получение[править | править вики-текст]

  • Сульфат цезия можно получить действием разбавленной серной кислоты на металлический цезий, его оксид, гидроксид или карбонат:
\mathsf{8\ Cs + 6\ H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ 4\ Cs_2SO_4 + SO_2 + S\downarrow + 6\ H_2O }
\mathsf{Cs_2O + H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ Cs_2SO_4 + H_2O }
\mathsf{2\ CsOH + H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ Cs_2SO_4 + 2\ H_2O }
\mathsf{Cs_2CO_3 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ Cs_2SO_4 + CO_2\uparrow + 2\ H_2O }
  • Также сульфат цезия получают обменными реакциями:
\mathsf{2\ CsCl + H_2SO_4 \ \xrightarrow{100^oC}\ Cs_2SO_4 + 2\ HCl\uparrow }
\mathsf{CsCl + CsHSO_4 \ \xrightarrow{500^oC}\ Cs_2SO_4 + HCl\uparrow }
\mathsf{Cs_2S + 2\ O_2 \ \xrightarrow{500^oC}\ Cs_2SO_4 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Сульфат цезия образует бесцветные кристаллы, ромбическая сингония, пространственная группа P nam, a = 0,822 нм, b = 1,092 нм, c = 0,624 нм, Z = 4. При температуре выше 647 °C переходит в гексагональную модификацию. При температуре 1400 °C начинает заметно возгоняться без изменения состава.

Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу, кристаллогидратов не образует. Не растворяется в этаноле и ацетоне.

Из соляной кислоты выпадают сольваты 5Cs2SO4•4HCl.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:
~\mathsf{Cs_2SO_4+H_2SO_4 \ \rightleftarrows \ 2CsHSO_4}
  • Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:
~\mathsf{Cs_2SO_4 + BaCl_2 \ \xrightarrow{\ } \ 2CsCl+BaSO_4\downarrow}
~\mathsf{Cs_2SO_4 + 4\ H_2 \ \xrightarrow{700^oC} \ Cs_2S + 4\ H_2O}
~\mathsf{3\ Cs_2SO_4 + 8\ NH_3 \ \xrightarrow{700^oC} \ 3\ Cs_2S + 8\ N_2 + 12\ H_2O}
  • С некоторыми сульфатами образует квасцы:
~\mathsf{Cs_2SO_4 + Al_2(SO_4)_3 + 12\ H_2O \ \xrightarrow{\ } \ 2\ CsAl(SO_4)_2\cdot 12H_2O\downarrow}

Применение[править | править вики-текст]

  • Производство катализаторов для неорганического синтеза.

Литература[править | править вики-текст]

  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
  • Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, цезия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.