Сульфид германия(IV)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Сульфид германия(IV)
Общие
Систематическое
наименование
Сульфид германия; дисульфид германия
Традиционные названия Сернистый германий
Хим. формула GeS2
Физические свойства
Состояние белые кристаллы
Молярная масса 136,74 г/моль
Плотность 2,94; 3,03 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 800; 825; 840 °C
Т. кип. 1530 °C
Мол. теплоёмк. 50 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -150,06 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 0,45 г/100 мл
Растворимость в жидком аммиаке 3,112-32,9 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 12025-34-2
PubChem 82816
Рег. номер EINECS 234-705-1
SMILES
Рег. номер EC 234-705-1
ChemSpider 74732
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфид германия(IV) — бинарное неорганическое соединение металла германия и серы с формулой GeS2, белые кристаллы, плохо растворимые в воде.

Получение[править | править вики-текст]

  • Сплавление германия и серы:
\mathsf{Ge + 2S \ \xrightarrow{600^oC}\ GeS_2 }
\mathsf{Ge + H_2S \ \xrightarrow{600-800^oC}\ GeS + H_2 }
\mathsf{GeO_2 + 2H_2S \ \xrightarrow{}\ GeS_2 + 2H_2O }
\mathsf{GeCl_4 + 2H_2S \ \xrightarrow{}\ GeS_2\downarrow + 4HCl }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Сульфид германия(IV) образует белые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа F dd2, параметры ячейки a = 1,166 нм, b = 2,234 нм, c = 0,686 нм, Z = 24.

Плохо растворим в воде.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Медленно гидролизуется водой (быстрее кипящей):
\mathsf{GeS_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ GeO_2\downarrow + 2H_2S\uparrow }
  • Реагирует с кислотами:
\mathsf{GeS_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{H_2SO_4}\ GeO_2\downarrow + H_2S\uparrow }
  • Реагирует с щелочами:
\mathsf{3GeS_2 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2[Ge(OH)_6] + 2Na_2[GeS_3] }
\mathsf{GeS_2 + 3O_2 \ \xrightarrow{}\ GeO_2 + 2SO_2 }
\mathsf{GeS_2 + 16HNO_3 \ \xrightarrow{}\ GeO_2\downarrow + 16NO_2\uparrow + 2H_2SO_4 + 4H_2O }
  • Восстанавливается водородом:
\mathsf{GeS_2 + H_2 \ \xrightarrow{350-400^oC}\ GeS + H_2S }
  • и металлическим германием в инертной атмосфере:
\mathsf{GeS_2 + Ge \ \xrightarrow{T}\ 2GeS }
  • Переводится в раствор сульфидами щелочных металлов:
\mathsf{GeS_2 + Na_2S \ \xrightarrow{}\ Na_2[GeS_3] }


Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
Классы соединений германия