Сульфид золота(I)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Сульфид золота(I)
Общие
Систематическое
наименование
Сульфид золота(I)
Традиционные названия сернистое золото
Хим. формула Au2S
Физические свойства
Состояние коричнево-чёрное твёрдое вещество
Молярная масса 426,004 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS 1303-60-2
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Сульфид золота(I) — бинарное неорганическое соединение, соль металла золота и сероводородной кислоты, формулой Au2S. При стандартных условиях представляет собой твёрдое коричнево-чёрное вещество, плохо растворимое в воде, но хорошо растворяется в сульфидах, полисульфидах и цианидах щелочных металлов, и в царской водке.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{ 2K[AuBr_2] + H_2S \ \xrightarrow{}\ Au_2S \downarrow  + 2KBr + 2HBr \uparrow }
\mathsf{ 2K[Au(CN)_2] + H_2S \ \xrightarrow{}\ Au_2S \downarrow + 2KCN + 2HCN \uparrow }
\mathsf{ 2AuH + H_2S \ \xrightarrow{}\ Au_2S \downarrow  + 2H_2 \uparrow }
  • При нагревании золотосодержащего пирита также может быть получен сульфид золота(I).

Физические свойства[править | править вики-текст]

Сульфид золота(I) образует коричнево-чёрное твёрдое вещество, плохо растворимое в воде и в разбавленных растворах кислот, растворяется в царской водке и сульфидах щелочных металлов.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Растворение в сульфидах или полисульфидах щелочных металлов с образованием тиосолей золота:
\mathsf{ Au_2S + Na_2S \ \xrightarrow{}\ Na[AuS] }
\mathsf{ Au_2S + 3Na_2S \ \xrightarrow{}\ 2Na_3[AuS_2] }

Литература[править | править вики-текст]

  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.