Сульфид кальция

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Сульфид кальция
Сульфид кальция
Общие
Систематическое
наименование
сульфид кальция
Традиционные названия кальция сульфид, сернистый кальций
Хим. формула CaS
Физические свойства
Состояние белый гигроскопичный порошок
Молярная масса 72.143 г/моль
Плотность 2.59 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 2525 °C
Мол. теплоёмк. 47,51 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования −476,98 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде малорастворим
Растворимость в остальных веществах нерастворим в спирте, реагирует с кислотами
Оптические свойства
Показатель преломления 2.137
Структура
Координационная геометрия октаэдрическая (Ca2+); октаэдрическая (S2−)
Кристаллическая структура кубическая (галит)
Классификация
Рег. номер CAS 20548-54-3
PubChem 30182
Рег. номер EINECS 243-873-5
SMILES
Рег. номер EC 243-873-5
Безопасность
Токсичность
NFPA 704.svg

Hazard N.svgHazard X.svg

Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Сульфид кальция — неорганическое бинарное химическое соединение с формулой CaS.

Получение[править | править вики-текст]

Известен минерал Ольдгамит (англ. Oldhamite) состоящий из сульфида кальция с примесями магния, натрия, железа, меди. Кристаллы бледно-коричневого цвета, переходящего в темно-коричневый.

Прямой синтез из элементов:

~\mathsf{Ca + S ~\xrightarrow{150~^\circ C}\ CaS.}

Реакцией гидрида кальция в сероводороде:

~\mathsf{CaH_2 + H_2S ~\xrightarrow{500{-}600~^\circ C}\ CaS + 2H_2.}

Из карбоната кальция:

~\mathsf{CaCO_3 + H_2S ~\xrightarrow{900~^\circ C}\ CaS + H_2O + CO_2.}

Восстановлением сульфата кальция:

~\mathsf{CaSO_4 + 3C ~\xrightarrow{900~^\circ C}\ CaS + 2CO + CO_2,}
~\mathsf{CaSO_4 + 4CO ~\xrightarrow{600{-}800~^\circ C}\ CaS + 4CO_2.}

Физические свойства[править | править вики-текст]

Белые кристаллы, кубическая гранецентрированная решётка типа NaCl (a=0.6008 нм). При плавлении разлагается. В кристалле каждый ион S2− ион окружен октаэдром, состоящим из шести ионов Са2+, в то время как каждый ион Са2+ окружен шестью S2− ионами.

Малорастворим в холодной воде, кристаллогидратов не образует. Как и многие другие сульфиды, сульфид кальция в присутствии воды подвергается гидролизу и имеет запах сероводорода.

Химические свойства[править | править вики-текст]

При нагревании разлагается на компоненты:

~\mathsf{CaS \ \xrightarrow{>2450^oC} \ Ca+S}

В кипящей воде полностью гидролизуется:

~\mathsf{CaS+2H_2O \ \xrightarrow{100^oC} \ Ca(OH)_2+H_2S}

Разбавленные кислоты вытесняют сероводород из соли:

~\mathsf{CaS+2HCl \ \rightarrow \ CaCl_2+H_2S}

Концентрированные кислоты-окислители окисляют сероводород:

~\mathsf{CaS+4HNO_3 \ \rightarrow \ Ca(NO_3)_2+S+2NO_2+2H_2O}

Сероводород слабая кислота и может вытесняться из солей даже углекислым газом:

~\mathsf{CaS+CO_2+H_2O \ \rightarrow \ CaCO_3+H_2S}

При избытке сероводорода образуются гидросульфиды:

~\mathsf{CaS+H_2S \ \rightarrow \ Ca(HS)_2}

Как и все сульфиды, сульфид кальция окисляется кислородом:

~\mathsf{CaS+2O_2 \ \xrightarrow{700-800^oC} \ CaSO_4}


Применение[править | править вики-текст]

Применяют для приготовления люминофоров, а также в кожевенной промышленности для удаления волос со шкур, также применяется в медицинской промышленности в качестве гомеопатического средства.