Сульфид кремния(IV)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
(перенаправлено с «Сульфид кремния»)
Перейти к: навигация, поиск
Сульфид кремния(IV)
SiS2.png
Сульфид кремния(IV)
Общие
Систематическое
наименование
Сульфид кремния, Дисульфид кремния
Традиционные названия Сернистый кремний
Хим. формула SiS2
Физические свойства
Состояние белые или серые кристаллы
Молярная масса 92,22 г/моль
Плотность 2,02 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 1087; 1090 °C
Т. кип. 1130 °C
Энтальпия образования -207,5 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 13759-10-9
PubChem 83705
SMILES
ChemSpider 75527
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Сульфид кремния — бинарное неорганическое соединение кремния и серы с формулой SiS2, белые или серые кристаллы, легко гидролизуется водой, реагирует с кислородом воздуха.

Получение[править | править вики-текст]

  • Сплавление кремния и серы:
\mathsf{Si + 2S \ \xrightarrow{250-600^oC}\ SiS_2 }
\mathsf{Si + 2H_2S \ \xrightarrow{1200-1300^oC}\ SiS_2 + 2H_2 }
\mathsf{3SiO_2 + 2Al_2S_3 \ \xrightarrow{250-400^oC}\ 3SiS_2 + 2Al_2O_3 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Сульфид кремния образует белые или серые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа I bam, параметры ячейки a = 0,560 нм, b = 0,955 нм, c = 0,553 нм, Z = 4.

Структура состоит из одномерных цепочек ...Si(S)2Si(S)2Si... .

Легко гидролизуется водой, окисляется кислородом воздуха.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • При нагревании до 850°С в вакууме обратимо переходит в моносульфид кремния:
\mathsf{SiS_2 \ \rightleftarrows\ SiS + S }
\mathsf{SiS_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{} \ SiO_2\downarrow + 2H_2S }
\mathsf{SiS_2 + 16HNO_3 \ \xrightarrow{} \ SiO_2\downarrow + 2H_2SO_4 + 16NO_2\uparrow + 6H_2O }
  • Реагирует с щелочами:
\mathsf{SiS_2 + 4NaOH \ \xrightarrow{} \ SiO_2\downarrow + 2Na_2S + 2H_2O }
  • Окисляется кислородом воздуха:
\mathsf{SiS_2 + 3O_2 \ \xrightarrow{200-300^oC} \ SiO_2 + 2SO_2 }
\mathsf{3SiS_2 + 4NH_3 \ \xrightarrow{1200-1400^oC} \ Si_3N_4 + 6H_2 + 6S }
  • С сульфидами щелочных металлов образует тиокомплексы:
\mathsf{SiS_2 + Na_2S \ \xrightarrow{} \ Na_2[SiS_3] }

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0