Сульфид кремния(IV)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
(перенаправлено с «Сульфид кремния»)
Перейти к: навигация, поиск
Сульфид кремния(IV)
Сульфид кремния(IV)
Сульфид кремния(IV)
Общие
Систематическое
наименование
Сульфид кремния, Дисульфид кремния
Традиционные названия Сернистый кремний
Хим. формула SiS2
Физические свойства
Состояние белые или серые кристаллы
Молярная масса 92,22 г/моль
Плотность 2,02 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 1087; 1090 °C
Т. кип. 1130 °C
Энтальпия образования -207,5 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 13759-10-9
PubChem 83705
SMILES
ChemSpider 75527
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Сульфид кремния — бинарное неорганическое соединение кремния и серы с формулой SiS2, белые или серые кристаллы, легко гидролизуется водой, реагирует с кислородом воздуха.

Получение[править | править вики-текст]

  • Сплавление кремния и серы:
\mathsf{Si + 2S \ \xrightarrow{250-600^oC}\ SiS_2 }
\mathsf{Si + 2H_2S \ \xrightarrow{1200-1300^oC}\ SiS_2 + 2H_2 }
\mathsf{3SiO_2 + 2Al_2S_3 \ \xrightarrow{250-400^oC}\ 3SiS_2 + 2Al_2O_3 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Сульфид кремния образует белые или серые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа I bam, параметры ячейки a = 0,560 нм, b = 0,955 нм, c = 0,553 нм, Z = 4.

Структура состоит из одномерных цепочек ...Si(S)2Si(S)2Si... .

Легко гидролизуется водой, окисляется кислородом воздуха.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • При нагревании до 850°С в вакууме обратимо переходит в моносульфид кремния:
\mathsf{SiS_2 \ \rightleftarrows\ SiS + S }
\mathsf{SiS_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{} \ SiO_2\downarrow + 2H_2S }
\mathsf{SiS_2 + 16HNO_3 \ \xrightarrow{} \ SiO_2\downarrow + 2H_2SO_4 + 16NO_2\uparrow + 6H_2O }
  • Реагирует с щелочами:
\mathsf{SiS_2 + 4NaOH \ \xrightarrow{} \ SiO_2\downarrow + 2Na_2S + 2H_2O }
  • Окисляется кислородом воздуха:
\mathsf{SiS_2 + 3O_2 \ \xrightarrow{200-300^oC} \ SiO_2 + 2SO_2 }
\mathsf{3SiS_2 + 4NH_3 \ \xrightarrow{1200-1400^oC} \ Si_3N_4 + 6H_2 + 6S }
  • С сульфидами щелочных металлов образует тиокомплексы:
\mathsf{SiS_2 + Na_2S \ \xrightarrow{} \ Na_2[SiS_3] }

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0