Трисульфид дилантана

Трисульфид дилантана
Общие
Систематическое наименование	Трисульфид дилантана
Традиционные названия	Сесквисульфид лантана, сернистый лантан
Хим. формула	La2S3
Физические свойства
Состояние	красновато-жёлтые кристаллы
Молярная масса	374,01 г/моль
Плотность	4,911 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	2150 °C
Классификация
Рег. номер CAS	12031-49-1
Рег. номер EINECS	234-752-8
SMILES	S=[La]S[La]=S
InChI	InChI=1S/2La.3S CGGIYDWMJJKVKS-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	34998359
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Трисульфид дилантана — бинарное неорганическое соединение металла лантана и серы с формулой La₂S₃, красновато-жёлтые кристаллы, нерастворимые в воде.

Получение

• Действие паров серы на металлический лантан:

${\mathsf {2La+3S\ {\xrightarrow {600-800^{o}C}}\ La_{2}S_{3}}}$

• Действие сероводорода на лантан:

${\mathsf {2La+3H_{2}S\ {\xrightarrow {600-650^{o}C}}\ La_{2}S_{3}+3H_{2}}}$

• Действие сероводорода на оксид лантана в присутствии восстановителей:

${\mathsf {La_{2}O_{3}+3H_{2}S+3C\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ La_{2}S_{3}+3CO+3H_{2}}}$

Физические свойства

Трисульфид дилантана образует красновато-жёлтые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I 43d, параметры ячейки a = 0,8706 нм.

Не растворяется в холодной воде, p ПР = 26,28.

Химические свойства

• Реагирует с горячей водой:

${\mathsf {La_{2}S_{3}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2La(OH)_{3}+3H_{2}S\uparrow }}$

• Реагирует с кислотами:

${\mathsf {La_{2}S_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2LaCl_{3}+3H_{2}S\uparrow }}$

• Окисляется кислородом воздуха при нагревании:

${\mathsf {2La_{2}S_{3}+9O_{2}\ {\xrightarrow {>650^{o}C}}\ 2La_{2}O_{3}+6SO_{2}\uparrow }}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.