Сульфид натрия

Сульфид натрия
Общие
Систематическое наименование	Сульфид натрия
Химическая формула	Na2S
Физические свойства
Отн. молек. масса	78,0452 а. е. м.
Молярная масса	78,0452 г/моль
Плотность	1,856 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	1176 °C
Классификация
Рег. номер CAS	1313-82-2

Сульфид натрия — сложное неорганическое вещество с химической формулой Na₂S.

Описание

Сульфид натрия — бескислородная соль. Белого цвета, очень гигроскопичный. Плавится без разложения, термически устойчивый. Хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону, создает в растворе сильнощелочную среду. При стоянии на воздухе раствор мутнеет (коллоидная сера) и желтеет (окраска полисульфида). Типичный восстановитель. Присоединяет серу. Вступает в реакции ионного обмена.

Получение

В промышленности — прокаливание минерала мирабилит Na₂SO₄ · 10H₂O.

1. $\mathsf{Na_2SO_4 + 4H_2 \longrightarrow Na_2S + 4H_2O}$
2. $\mathsf{Na_2SO_4 + 4C \longrightarrow Na_2S + 4CO}$
3. $\mathsf{Na_2SO_4 + 4CO \longrightarrow Na_2S + 4CO_2}$

Химические свойства

Взаимодействует с разбавленной соляной кислотой:

$\mathsf{Na_2S + 2HCl \longrightarrow 2NaCl + H_2S}$

Взаимодействует с концентрированной серной кислотой:

$\mathsf{Na_2S + 3H_2SO_4 \longrightarrow SO_2 + S + 2H_2O + 2NaHSO_4}$

Реагирует с водным раствором перманганата калия:

$\mathsf{3Na_2S + 2KMnO_4 + 4H_2O \longrightarrow 2MnO_2 + 6NaOH + 2KOH + 3S}$

В реакции с бромом оседает чистая сера:

$\mathsf{Na_2S + Br_2 \longrightarrow 2NaBr + S}$

Применение

Сульфид натрия применяется в производстве сернистых красителей и целлюлозы, для удаления волосяного покрова шкур при дублении кож, как реагент в аналитической химии.

См. также

• Сульфиды

Литература

• Лидин Р. А. «Справочник школьника. Химия» М.: Астерель, 2003.