Сульфид натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Сульфид натрия
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Сульфид натрия
Традиционные названия сернистый натрий
Хим. формула Na2S
Рац. формула Na2S
Физические свойства
Молярная масса 78,0452 г/моль
Плотность 1,856 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 1176 °C
Классификация
Рег. номер CAS 1313-82-2
PubChem
Рег. номер EINECS 215-211-5
SMILES
InChI
RTECS WE1905000
ChEBI 76208
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 0,2 мг/м³
ЛД50 100-142 мг/кг
Токсичность токсичен, ирритант
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 1: Следует нагреть перед воспламенением (например, соевое масло). Температура вспышки выше 93 °C (200 °F)Опасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код: отсутствует
1
3
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Сульфи́д на́трия, традиционное название — серни́стый на́трий, — сложное неорганическое вещество, бинарное соединение с химической формулой Na2S. Натриевая соль сероводородной кислоты.

Описание[править | править код]

Сульфид натрия — бескислородная соль. При обычных условиях, и кристаллогидраты и безводное вещество имеет белый цвет, очень гигроскопичное. Плавится без разложения, термически устойчивый. Технический сульфид натрия имеет формулу Na2xH2O и содержит в себе до 60 % сульфида натрия, что значит, что x равен примерно 3. Также, технический сульфид натрия имеет желтоватый или коричневатый (красноватый), что вызвано содержанием полисульфидов натрия.

Хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону, создает в растворе сильнощелочную среду. При стоянии на воздухе раствор мутнеет из-за выпадения коллоидной серы и желтеет (цвет полисульфидов). Типичный восстановитель. Присоединяет серу. Вступает в реакции ионного обмена.

Получение[править | править код]

В промышленности — прокаливанием минерала мирабилита с восстановителем:

Также, возможно получение из иных соединений серы:

  • [1]

В лаборатории может быть получен нейтрализацией раствора гидроксида натрия сероводородом:

Химические свойства[править | править код]

Сульфид натрия гидролизуется в 2 этапа:

Взаимодействует с кислотами неокислителями с образованием сероводорода:

Восстанавливает кислоты-окислители (концентрированную серную кислоту, азотную кислоту):

Реагирует с водным раствором перманганата калия:

В реакции с иодом выпадает элементарная сера:

Концентрированным раствором пероксида водорода и кислородом при нагревании переводится в сульфат:

С раствором сульфита натрия и иода образует тиосульфат[2]:

При сплавлении с серой или в концентрированных растворах при кипячении образует полисульфиды натрия переменного состава (серная печень):

Качественные реакции[править | править код]

Сульфид натрия при контакте с кислотами выделяет сероводород, который можно обнаружить с помощью бумажки, смоченной в растворе ацетата свинца(II). При контакте с сероводородом, бумажка чернеет, ввиду образования сульфида свинца(II):[1]

Применение[править | править код]

Сульфид натрия применяется в производстве сернистых красителей и целлюлозы, для удаления волосяного покрова шкур при дублении кож, как реагент в аналитической химии, а также для химической водоочистки.

Безопасность[править | править код]

Сульфид натрия ядовит, раздражает кожу и слизистые оболочки. Пожаро- и взрывобезопасен. ПДК в рабочей зоне — 0,2 мг/м³ по ГОСТ 12.1.007-76. При стоянии на воздухе выделяет чрезвычайно ядовитый сульфид водорода ввиду взаимодействия с углекислым газом и гидролиза. Признан ядом в Республике Казахстан.

См. также[править | править код]

Примечания[править | править код]

  1. 1 2 А. П. Крешков. Основы аналитической химии, том 1. — Москва: Издательство "Химия", 1970.
  2. Лидин, 2000, с. 28.

Литература[править | править код]

  • Лидин Р. А. «Справочник школьника. Химия» М.: Астерель, 2003.
  • Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • А. П. Крешков «Основы аналитической химии», том 1