Сульфид натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Сульфид натрия
Сульфид натрия
Сульфид натрия
Общие
Систематическое
наименование
Сульфид натрия
Хим. формула Na2S
Физические свойства
Молярная масса 78,0452 г/моль
Плотность 1,856 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 1176 °C
Классификация
Рег. номер CAS 1313-82-2
PubChem 237873
Рег. номер EINECS 215-211-5
SMILES
RTECS WE1905000
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфид натрия — сложное неорганическое вещество с химической формулой Na2S.

Описание[править | править вики-текст]

Сульфид натрия — бескислородная соль. В обычном состоянии - порошок белого цвета, очень гигроскопичный. Плавится без разложения, термически устойчивый. Хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону, создает в растворе сильнощелочную среду. При стоянии на воздухе раствор мутнеет (коллоидная сера) и желтеет (окраска полисульфида). Типичный восстановитель. Присоединяет серу. Вступает в реакции ионного обмена.

Получение[править | править вики-текст]

В промышленности — прокаливание минерала мирабилит Na2SO4 · 10H2O.

  1. \mathsf{Na_2SO_4 + 4H_2 \longrightarrow Na_2S + 4H_2O}
  2. \mathsf{Na_2SO_4 + 4C \longrightarrow Na_2S + 4CO}
  3. \mathsf{Na_2SO_4 + 4CO \longrightarrow Na_2S + 4CO_2}

Химические свойства[править | править вики-текст]

Взаимодействует с разбавленной соляной кислотой:

\mathsf{Na_2S + 2HCl \longrightarrow 2NaCl + H_2S}

Взаимодействует с концентрированной серной кислотой:

\mathsf{Na_2S + 3H_2SO_4 \longrightarrow SO_2 + S + 2H_2O + 2NaHSO_4}

Реагирует с водным раствором перманганата калия:

\mathsf{3Na_2S + 2KMnO_4 + 4H_2O \longrightarrow 2MnO_2 + 6NaOH + 2KOH + 3S}

В реакции с бромом оседает чистая сера:

\mathsf{Na_S + Br_2  Na + S}

Применение[править | править вики-текст]

Сульфид натрия применяется в производстве сернистых красителей и целлюлозы, для удаления волосяного покрова шкур при дублении кож, как реагент в аналитической химии.

См. также[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Лидин Р. А. «Справочник школьника. Химия» М.: Астерель, 2003.