Сульфид никеля(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Сульфид никеля(II)
Общие
Систематическое
наименование
сульфид никеля(II)
Традиционные названия сернистый никель
Хим. формула NiS
Физические свойства
Состояние чёрные кристаллы
Молярная масса 90,76 г/моль
Плотность 5,3-5,65 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 797 °C
Мол. теплоёмк. 47,11 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -94,1 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 16812-54-7
PubChem 28094
Рег. номер EINECS 234-349-7
SMILES
RTECS QR9705000
ChemSpider 26134
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Сульфид никеля(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла никеля и сероводородной кислоты с формулой NiS, чёрные кристаллы, не растворяется в воде, характеризуется значительной нестехиометричностью, образует несколько полиморфных форм.

Получение[править | править вики-текст]

  • В природе встречается минерал миллерит — γ-NiS с примесями.
  • Сплавление никеля и серы:
\mathsf{Ni + S \ \xrightarrow{900^oC}\ NiS }
  • Пропускание сероводорода через раствор соли двухвалентного никеля (β-NiS):
\mathsf{NiCl_2 + H_2S \ \xrightarrow{}\ NiS\downarrow + 2HCl }
  • Действие растворимых сульфидов на раствор соли двухвалентного никеля (α-NiS):
\mathsf{NiCl_2 + Na_2S \ \xrightarrow{}\ NiS\downarrow + 2NaCl }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Сульфид никеля(II) нестехиометрическое соединение NiSx, где x=1÷1,04.

Сульфид никеля(II) образует несколько модификаций:

Фазовый переход γ→β происходит при температурах 282-389°С в зависимости от стехиометрического состава.

Не растворяется в воде, р ПР = 21,03.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Растворяется в горячей концентрированной соляной кислоте:
\mathsf{NiS + 2HCl \ \xrightarrow{90^oC}\ NiCl_2 + H_2S\uparrow }
\mathsf{NiS + 8HNO_3 \ \xrightarrow{}\ NiSO_4 + 8NO_2\uparrow + 4H_2O }
  • Медленно реагирует с влагой воздуха:
\mathsf{2NiS + 2H_2O \ \xrightarrow{\tau}\ (NiOH)_2S + H_2S }
\mathsf{2NiS + 3O_2 \ \xrightarrow{600-800^oC}\ 2NiO + 2SO_2 }
  • Реагирует в серой при сплавлении:
\mathsf{NiS + S \ \xrightarrow{450^oC}\ Ni(S_2) }
\mathsf{2NiS + 2CO \ \xrightarrow{300-400^oC}\ 2Ni + CO_2 + CS_2 }

Применение[править | править вики-текст]

  • Катализатор.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.