Сульфид таллия(I)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Сульфид таллия(I)
Общие
Систематическое
наименование
Сульфид таллия(I)
Традиционные названия Сернистый таллия
Хим. формула Tl2S
Физические свойства
Состояние чёрные с синевой кристаллы
Молярная масса 440,83 г/моль
Плотность 8,0; 8,39; 8,46 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 443; 448; 448,9; 449 °C
Т. кип. 1177 °C
Энтальпия образования -88 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 0,02 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 1314-97-2
PubChem 16683485
Рег. номер EINECS 215-250-8
SMILES
Рег. номер EC 215-250-8
ChemSpider 140161
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Сульфид таллия(I) — неорганическое бинарное соединение, соль металла таллия и сероводородной кислоты с формулой Tl2S, чёрные с синевой кристаллы, плохо растворимые в воде.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{2Tl + S \ \xrightarrow{300^oC}\ Tl_2S }
  • Действием сероводорода или растворимого сульфида на подкисленные растворимые соли таллия:
\mathsf{Tl_2CO_3 + H_2S \ \xrightarrow{}\ Tl_2S\downarrow + CO_2\uparrow + H_2O }
\mathsf{2TlNO_3 + Na_2S \ \xrightarrow{}\ Tl_2S\downarrow + 2NaNO_3 }
\mathsf{Tl_2SO_4 + 4H_2 \ \xrightarrow{T}\ Tl_2S + 4H_2O }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Сульфид таллия(I) образует чёрные с синевой кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа 3m, параметры ячейки a = 1,220 нм, c = 1,817 нм, Z = 27.

Плавится при 300°С, образуя жёлтую жидкость, которая очень агрессивно действует на стекло.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Реагирует с кислотами:
\mathsf{Tl_2S + 2HCl \ \xrightarrow{}\ 2TlCl + H_2S\uparrow }
\mathsf{Tl_2S + 4HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 2TlNO_3 + S\downarrow + 2NO_2\uparrow + 2H_2O }
  • А концентрированная горячая окисляет и таллий:
\mathsf{Tl_2S + 18HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 2Tl(NO_3)_3 + H_2SO_4 + 12NO_2\uparrow + 8H_2O }
\mathsf{Tl_2S + 2O_2 \ \xrightarrow{250^oC}\ 2TlSO_4 }
  • На воздухе окисление идёт иначе:
\mathsf{2Tl_2S + 2O_2 \ \xrightarrow{}\ Tl_2O + Tl_2S_2O_3 }

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.