Сульфид титана(IV)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Сульфид титана(IV)
Общие
Систематическое
наименование
Сульфид титана(IV)
Традиционные названия Сернистый титан; дисульфид титана
Хим. формула TiS2
Физические свойства
Состояние жёлтые кристаллы
Молярная масса 112,03 г/моль
Плотность 3,31 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS 12039-13-3
PubChem 61544
Рег. номер EINECS 232-223-6
SMILES
Рег. номер EC 232-223-6
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Сульфид титана(IV) — неорганическое соединение, соль металла титана и сероводородной кислоты с формулой TiS2, жёлтые кристаллы, не растворим в воде. реагируют с горячей водой.

Получение[править | править вики-текст]

  • Взаимодействие чистых веществ:
\mathsf{Ti + 2S \ \xrightarrow{T}\ TiS_2 }
\mathsf{TiCl_4 + 2H_2S \ \xrightarrow{800-850^oC}\ TiS_2 + 4HCl }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Сульфид титана(IV) образует жёлтые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,3397 нм, c = 0,5691 нм, Z = 1.

Не растворяется в воде.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • При сильном нагревании без доступа воздуха разлагается:
\mathsf{2TiS_2 \ \xrightarrow{1000^oC}\ Ti_2S_3 + S }
  • При нагревании в атмосфере водорода восстанавливается:
\mathsf{2TiS_2 + H_2 \ \xrightarrow{1000^oC}\ Ti_2S_3 + H_2S }
\mathsf{TiS_2 + H_2 \ \xrightarrow{>1000^oC}\ TiS + H_2S }
\mathsf{TiS_2 + 6KOH \ \xrightarrow{T}\ K_2TiO_3 + 2K_2S + 3H_2O }
\mathsf{TiS_2 + 2CO_2 \ \xrightarrow{T}\ TiO_2 + 2S + 2CO }
  • Окисляется при нагревании на воздухе:
\mathsf{TiS_2 + 3O_2 \ \xrightarrow{T}\ TiO_2 + 2SO_2 }

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.