Сульфиты

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Сульфиты — соли сернистой кислоты H₂SO₃.

Содержание 1 Виды сульфитов 2 Свойства сульфитов 3 Получение 4 Применение

[править] Виды сульфитов

Существует два ряда сульфитов: средние (нормальные) общей формулы M₂SO₃ и кислые (гидросульфиты) общей формулы MHSO₃ (М — одновалентный металл).

[править] Свойства сульфитов

Средние, за исключением сульфитов щелочных металлов и аммония, малорастворимы в воде, растворяются в присутствии SO₂. Из кислых в свободном состоянии выделены лишь гидросульфиты щелочных металлов. Для сульфитов в водном растворе характерны окисление до сульфатов и восстановление до тиосульфатов M₂S₂O₃.

Реакции с повышением степени окисления серы от +4 до +6, например:

Na₂SО₃ + Сl₂ + Н₂О = Nа₂SО₄ + 2 НСl.

Реакции самоокисления-самовосстановления серы возможны и при ее взаимодействии с сульфитами. Так, при кипячении раствора с мелкоизмельченной серой образуется тиосульфат (иногда называют гипосульфит) натрия:

Na₂SO₃ + S → Na₂S₂O₃.

Таким образом, сернистая кислота и ее соли могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

[править] Получение

Получают взаимодействием SO₂ с гидроокисями или карбонатами соответствующих металлов в водной среде.

[править] Применение

Применяются главным образом гидросульфиты — в текстильной промышленности при крашении и печатании (KHSO₃, NaHSO₃), в бумажной промышленности при получении целлюлозы из древесины [Ca(HSO₃)₂], в фотографии, в органическом синтезе.