Теллурид бериллия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Теллурид бериллия
Общие
Систематическое
наименование
Теллурид бериллия
Традиционные названия Теллуристый бериллий
Хим. формула BeTe
Рац. формула BeTe
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 136,612 г/моль
Плотность 5,1 г/см³
Термические свойства
Энтальпия образования -30 кДж/моль
Структура
Кристаллическая структура кубическая, постоянная решётки 0,5615 нм
Классификация
Рег. номер CAS 12232-27-8
PubChem 82991
SMILES
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Теллурид бериллия — химическое соединение с формулой BeTe. Представляет собой кристаллическое вещество белого цвета с кубической кристаллической решёткой. По электрофизическим параметрам является широкозонным полупроводником с шириной запрещённой зоны около 3 эВ.

Получение и свойства[править | править исходный текст]

Теллурид бериллия можно получить взаимодействием элементарных теллура и бериллия в атмосфере инертного газа или водорода при температуре выше 1000°С.

Во влажном воздухе и при контакте с водой теллурид бериллия разлагается с образованием смеси оксида, гидроксида бериллия и теллуроводорода, при н.у. разлагающегося на элементарный теллур и водород.

Химические свойства[править | править исходный текст]

Теллурид бериллия практически полностью гидролизуется водой:
\mathsf{BeTe + 2 H_2O \longrightarrow Be(OH)_2 + H_2Te}
Кислоты любой концентрации и силы разлагают теллурид бериллия с выделением теллуроводорода:
\mathsf{BeTe + 2 HCl \longrightarrow BeCl_2 + H_2Te}
\mathsf{BeTe + 2 CH_3COOH \longrightarrow Be(CH_3COO)_2 + H_2Te}
Теллурид бериллия реагирует с растворами щелочей и карбонатов щелочных металлов:
\mathsf{BeTe + 4 NaOH \longrightarrow Na_2[Be(OH)_4] + Na_2Te}
\mathsf{BeTe + 2 Na_2CO_3 + 2 H_2O \longrightarrow Na_2[Be(OH)_4] + Na_2Te + 2 CO_2}
Хлор и фтор при взаимодействии с BeТе образуют галогениды бериллия:

\mathsf{BeTe + Cl_2 \longrightarrow BeCl_2 + Te}
\mathsf{BeTe + F_2 \longrightarrow BeF_2 + Te}

Применение[править | править исходный текст]

Применяется при производстве полупроводниковых приборов. Высокотоксичное вещество, особенно при контакте с водой или кислотами (при взаимодействии выделяется весьма ядовитый теллуроводород).

Примечания[править | править исходный текст]

Литература[править | править исходный текст]

Бериллий: Химия и технология редких и рассеянных элементов: Учеб. пособие для вузов: Ч. I / Под ред. К. А. Большакова. - 2-е изд., перераб. и доп.- М.: Высшая школа, 1976. - С.165-217.