Теллурид бериллия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Теллурид бериллия
Элементарная ячейка кристаллов типа цинковой обманки.
__ Be     __Te
Общие
Систематическое
наименование
Теллурид бериллия
Традиционные названия Теллуристый бериллий
Хим. формула BeTe
Рац. формула BeTe
Физические свойства
Состояние твёрдые кристаллы
Молярная масса 136,612 г/моль
Плотность 5,09 г/см³
Термические свойства
Т. плав. ~1100 °C
Энтальпия образования -30 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде разлагается
Структура
Координационная геометрия тетраэдрическая
Кристаллическая структура кубическая, постоянная решётки 0,5615 нм
Классификация
Рег. номер CAS 12232-27-8
PubChem 82991
SMILES
Безопасность
Токсичность очень ядовит
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Теллури́д бери́ллия — бинарное неорганическое химическое соединение бериллия и теллура с химической формулой BeTe. Бериллиевая соль теллуроводородной кислоты.

Твёрдое бесцветное кристаллическое вещество или мелкокристаллический светло-серый порошок. Кристаллизуется в кубической кристаллической решётке типа цинковой обманки.

По электрофизическим свойствам является широкозонным полупроводником с шириной запрещённой зоны около 2,8 эВ.

Применяется при изготовлении полупроводниковых приборов.

Получение[править | править вики-текст]

Теллурид бериллия получают взаимодействием элементарных теллура и бериллия, взятых в стехиометрическом соотношении в атмосфере инертного газа или водорода при температуре около 1100°С[1]:

\mathrm{Be + Te \longrightarrow BeTe}.

Физические свойства[править | править вики-текст]

Тугоплавкое кристаллическое вещество, бесцветные кристаллы. Плотность 5,09 г/см3. Кристаллизуется в кубической сингонии типа цинковой обманки, постоянная решётки кристаллов 0,5615 нм, пространственная группа F43m[2].

Широкозонный полупроводник с шириной запрещённой зоны около 2,8 эВ[3].

Химические свойства[править | править вики-текст]

Во влажном воздухе и при контакте с водой теллурид бериллия разлагается с образованием гидроксида бериллия и теллуроводорода, который при комнатной температуре быстро разлагается на элементарные теллур и водород.

Теллурид бериллия практически полностью гидролизуется водой с разложением:

\mathsf{BeTe + 2 H_2O \longrightarrow Be(OH)_2 + H_2Te}.

Кислоты любой концентрации и силы разлагают теллурид бериллия с выделением теллуроводорода:

\mathsf{BeTe + 2 HCl \longrightarrow BeCl_2 + H_2Te},
\mathsf{BeTe + 2 CH_3COOH \longrightarrow Be(CH_3COO)_2 + H_2Te}.

Теллурид бериллия реагирует с растворами щелочей и карбонатами щелочных металлов с образованием гидроксобериллатов и солей теллуроводородной кислоты щелочного металла:

\mathsf{BeTe + 4 NaOH \longrightarrow Na_2[Be(OH)_4] + Na_2Te},
\mathsf{BeTe + 2 Na_2CO_3 + 2 H_2O \longrightarrow Na_2[Be(OH)_4] + Na_2Te + 2 CO_2}.

Хлор и фтор при взаимодействии с BeТе образуют соответствующие галогениды бериллия, вытесняя теллур:

\mathsf{BeTe + Cl_2 \longrightarrow BeCl_2 + Te},
\mathsf{BeTe + F_2 \longrightarrow BeF_2 + Te}.

Применение[править | править вики-текст]

Применяется при производстве полупроводниковых приборов.

Токсичность[править | править вики-текст]

Высокотоксичное вещество, во влажном воздухе, при контакте с водой или кислотами выделяется весьма ядовитый теллуроводород и все растворимые соединения бериллия тоже очень ядовиты.

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Georg Brauer, Handbuch der präparativen anorganischen Chemie Band 2, Ferdinand Enke Verlag, Stuttgart, 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 896.
  2. Jean D'Ans, Ellen Lax Taschenbuch für Chemiker und Physiker. — Springer DE, 1997. — 336 с. — ISBN 3-540-60035-3
  3. Stephen J. Pearton Processing of Wide Band Gap Semiconductors. — William Andrew, 2001. — ISBN 0-81551439-5

Литература[править | править вики-текст]

  • Бериллий: Химия и технология редких и рассеянных элементов: Учебное пособие для вузов: Ч. I / Под ред. К. А. Большакова. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Высшая школа, 1976. Стр. 165—217.