Тетракарбонилникель

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Тетракарбонилникель
Nickel-carbonyl-2D.png
Общие
Систематическое
наименование
Тетракарбонилникель
Традиционные названия Тетракарбонил никеля
Хим. формула Ni(CO)4
Физические свойства
Состояние бесцветная жидкость
Молярная масса 170,73 г/моль
Плотность 1,78-55; 1,3560; 1,3220 г/см³
Термические свойства
Т. плав. -25; -23; -19,3; -17,2 °C
Т. кип. 42,2; 42,3; 43 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 0,01810 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 13463-39-3
PubChem 26039
Рег. номер EINECS 236-669-2
SMILES
Рег. номер EC 236-669-2
RTECS QR6300000
ChEBI CHEBI:30372
Номер ООН 1259
ChemSpider 21865021
Безопасность
ПДК 0,0005 мг/м³
NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Тетракарбонилникель — неорганическое соединение, карбонильный комплекс никеля состава Ni(CO)4, бесцветная жидкость, не смешивается с водой, в смеси с воздухом самовоспламеняется и взрывается.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{Ni + 4CO \ \xrightarrow{50-100^oC}\ Ni(CO)_4 }
\mathsf{[Ni(NH_3)_6]Cl_2 + 4CO + 2H_2O \ \xrightarrow{p}\ Ni(CO)_4 + (NH_4)_2CO_3 + 2NH_4Cl + 2NH_3 }
  • Разложение кислотами никелевых комплексов, содержащих CO:
\mathsf{[4K_4[Ni(CO)(CN)_3] + 2HCl \ \xrightarrow{}\ Ni(CO)_4 + 3K_2Ni(CN)_4] + 2KCl + H_2 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Тетракарбонилникель образует бесцветную диамагнитную жидкость, не растворяется в холодной воде, растворяется в диэтиловом эфире, хлороформе, бензоле, толуоле.

В смеси с воздухом при концентрации выше 4% самовоспламеняется и взрывается.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается при нагревании:
\mathsf{Ni(CO)_4 \ \xrightarrow{180-200^oC}\ Ni + 4CO }
  • Реагирует с концентрированными кислотами:
\mathsf{Ni(CO)_4 + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ NiSO_4 + SO_2\uparrow + 4CO\uparrow + 2H_2O }
\mathsf{Ni(CO)_4 + 12HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Ni(NO_3)_2 + 10NO\uparrow + 4CO_2\uparrow + 6H_2O }
  • Во влажных условиях медленно окисляется:
\mathsf{2Ni(CO)_4 + 5O_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ 2Ni(OH)_2 +  8CO_2 }
\mathsf{2Ni(CO)_4 + 5O_2 \ \xrightarrow{300-400^oC}\ 2NiO +  8CO_2 }

Применение[править | править вики-текст]

  • Никелевые покрытия неметаллических поверхностей
  • Для получения никеля высокой чистоты.
  • В качестве катализатора.

Токсичность[править | править вики-текст]

  • Тетракарбонил никеля летуч и чрезвычайно ядовит, ПДК = 0,0005 мг/м³ Опасность соединения состоит не столько в содержании легко высвобождаемого монооксида углерода, сколько в токсичности самого никеля, попадающего в организм. Карбонил никеля может быть смертелен при попадании на кожу или вдыхании паров. ЛК50 при 30-минутной экспозиции достигается при 3 ppm, а концентрация, абсолютно смертельная для человека — 30 ppm. Некоторые люди, испытавшие на себе воздействие концентраций до 5 ppm, описывали его запах как "затхлый" или "копчёный", но поскольку соединение столь ядовито, смертельное отравление может быть вызвано концентрациями паров, при которых его запах абсолютно неощутим.
  • Отравление карбонилом никеля проходит в две стадии. Первая характеризуется головными болями и болью в груди, продолжающимися несколько часов, обычно прерываемыми периодом мнимого благополучия. Вторая стадия — химический пневмонит, начинающийся обычно через 16 часов после экспозиции, с кашлем, одышкой и сильнейшей слабостью. Эти симптомы нарастают в течение четырех дней, при отсутствии медицинской помощи обыкновенно заканчиваясь смертью от сердечно-легочной или почечной недостаточности. Выздоровление часто чрезвычайно длительное, сопровождающееся сильной усталостью, депрессией и одышкой при физических нагрузках. Хроническое поражение органов дыхания нехарактерно. Канцерогенность тетракарбонила никеля точно не установлена и является темой для дискуссий.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.