Тетранитрид тетрасеры

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Тетранитрид тетрасеры
Тетранитрид тетрасеры
Тетранитрид тетрасеры
Общие
Систематическое
наименование
Тетранитрид тетрасеры
Традиционные названия Азотистая сера
Хим. формула S4N4
Физические свойства
Состояние оранжево-жёлтые кристаллы
Молярная масса 184,29 г/моль
Плотность 2,22 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 178 °C
Т. кип. 185 °C
Энтальпия образования 460 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 28950-34-7
PubChem 141455
SMILES
ChemSpider 124788
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Тетранитрид тетрасеры — неорганическое соединение серы и азота с формулой S4N4, оранжево-жёлтые кристаллы, устойчивые на воздухе, возгоняются в вакууме, разлагаются горячей водой, при нагревании или ударе взрывается.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{10S + 16NH_3 + 12AgI \ \xrightarrow{}\ S_4N_4 + 6Ag_2S\downarrow + 12NH_4I }
\mathsf{6S_2Cl_2 + 4LiN_3 \ \xrightarrow{}\ 3S_4N_4 + 4LiCl + 4Cl_2 }
\mathsf{6S_2Cl_2 + 16NH_3 \ \xrightarrow{}\ S_4N_4 + 12NH_4Cl + 8S\downarrow }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Тетранитрид тетрасеры образует оранжево-жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P mmm, параметры ячейки a = 0,847 нм, b = 0,887 нм, c = 0,720 нм, Z = 4.

Тетранитрид тетрасеры проявляет термохромные свойства, его цвет переходит от светло-желтого ниже -30°C до оранжевого при комнатной температуре и до темно-красного выше 100°C.

Тетранитрид тетрасеры термодинамически неустойчив, поэтому при нагревании или ударе разлагается со взрывом. Чистые образцы более чувствительны к детонации.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • При нагревании разлагается:
\mathsf{S_4N_4 \ \xrightarrow{80^oC, AgF_2}\ S_2N_2 }
\mathsf{nS_4N_4 \ \xrightarrow{125-140^oC}\ 4(SN)_n }
\mathsf{S_4N_4 \ \xrightarrow{>200^oC}\ 4S + 2N_2 }
  • Разлагается горячей водой:
\mathsf{S_4N_4 + 6H_2O \ \xrightarrow{90^oC}\ S\downarrow + 4NH_3\uparrow + 3SO_2\uparrow }
  • Реагирует с горячими концентрированными кислотами:
\mathsf{S_4N_4 + 4HCl \ \xrightarrow{90^oC}\ S\downarrow + 4NH_4Cl + 3SO_2\uparrow }
  • Реагирует с щелочами:
\mathsf{S_4N_4 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ 3Na_2SO_3 + S\downarrow + 4(NH_3\cdot H_2O) }
\mathsf{S_4N_4 + 4S \ \xrightarrow{}\ 2S_4N_2 }
  • Является слабым окислителем:
\mathsf{S_4N_4 + 24HI \ \xrightarrow{}\ 4H_2S + 10I_2 + 4NH_4I }

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0