Тетраоксид сурьмы

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Тетраоксид сурьмы
Общие
Систематическое
наименование
Тетраоксид сурьмы
Традиционные названия Диоксид сурьмы
Хим. формула Sb2O4
Физические свойства
Состояние белые кристаллы
Молярная масса 307,50 г/моль
Плотность 4,07; 5,82; 6,52 г/см³
Термические свойства
Т. плав. разл. 930 °C
Мол. теплоёмк. 114,68 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -908,12 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 12786-74-2
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Тетраоксид сурьмы — бинарное неорганическое соединение металла сурьмы и кислорода с формулой Sb2O4, белые кристаллы, не растворимые в воде. Сурьма в соединении имеет смешанную валентность SbIIISbVO4.

Получение[править | править вики-текст]

  • В природе встречаются минерал Сервантит — оксид сурьмы Sb2O4.
\mathsf{2Sb_2O_3 + O_2 \ \xrightarrow{410-450^oC}\ 2Sb_2O_4 }
\mathsf{2Sb_2O_5 \ \xrightarrow{300-450^oC}\ 2Sb_2O_4 + O_2 }
\mathsf{Sb_2S_3 + 5O_2 \ \xrightarrow{550-600^oC}\ Sb_2O_4 + 3SO_2 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Тетраоксид сурьмы образует белые кристаллы, которые имеют две кристаллические модификации:

Образует кристаллогидрат Sb2O4•H2O (кубическая сингония, пространственная группа F d3, параметры ячейки a = 1,026 нм, Z = 16)

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • При нагревании медленно разлагается:
\mathsf{2Sb_2O_4 \ \xrightarrow{930^oC}\ 2Sb_2O_3 + O_2 }
  • Реагирует с горячими кислотами:
\mathsf{Sb_2O_4 + 9HCl \ \xrightarrow{}\ SbCl_3 + H[SbCl_6] + 4H_2O }
  • Реагирует с щелочами:
\mathsf{Sb_2O_4 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2Sb_2O_5 + H_2O }
  • Молекулярный водород восстанавливает до металла:
\mathsf{Sb_2O_4 + 4H_2 \ \xrightarrow{530-580^oC}\ 2Sb + 4H_2O }

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.