Тетраоксорутенат(VI) калия

Тетраоксорутенат​(VI)​ калия
Общие
Систематическое наименование	Тетраоксорутенат​(VI)​ калия
Традиционные названия	Тетраоксорутенонат(VI) калия; перрутенат калия; рутенат калия; рутенистокислый калий
Хим. формула	K2RuO4
Физические свойства
Состояние	тёмно-зелёные кристаллы
Молярная масса	243,26 г/моль
Плотность	3,2 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	440 °C
Классификация
Рег. номер CAS	31111-21-4
PubChem	169258
Рег. номер EINECS	250-473-4
SMILES	[O-][Ru](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
InChI	InChI=1S/2K.4O.Ru/q2*+1;;;2*-1; KFIKNZBXPKXFTA-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	148039
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Тетраоксорутенат(VI) калия — неорганическое соединение, соль металла калия и несуществующей рутениевой кислоты с формулой K₂RuO₄, тёмно-зелёные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Окисление кислородом рутения в расплаве едкого кали:

${\mathsf {2Ru+3O_{2}+4KOH\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ 2K_{2}RuO_{4}+2H_{2}O}}$

• Окисление рутения в расплаве смеси едкого кали и калийной селитры:

${\mathsf {Ru+2KOH+3KNO_{3}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ K_{2}RuO_{4}+3KNO_{2}+H_{2}O}}$

• Разложение оксида рутения(VIII) в концентрированном растворе едкого кали:

${\mathsf {2RuO_{4}+4KOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2K_{2}RuO_{4}+O_{2}\uparrow +2H_{2}O}}$

Физические свойства

Тетраоксорутенат(VI) калия образует тёмно-зелёные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 0,7673 нм, b = 0,6153 нм, c = 1,0564 нм, Z = 4, структура типа сульфата калия β-K₂SO₄ .

Кристаллы парамагнитны до температуры 60 К при которой переходят в антиферромагнитное состояние.

Хорошо растворяется в воде. Растворы неустойчивы и имеют оранжево-красный цвет. Подщелоченные растворы устойчивы и выдерживают кипячение.

Образует кристаллогидраты состава K₂RuO₄•n H₂O, где n = 1 и 2.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата:

${\mathsf {K_{2}RuO_{4}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ K_{2}RuO_{4}+H_{2}O}}$

• Реагирует с разбавленными кислотами:

${\mathsf {3K_{2}RuO_{4}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2KRuO_{4}+RuO_{2}\downarrow +4KCl+2H_{2}O}}$

• Реагирует с концентрированными кислотами:

${\mathsf {2K_{2}RuO_{4}+12HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2K_{2}[RuCl_{6}]+O_{2}\uparrow +6H_{2}O}}$

• Легко окисляется, к примеру, хлором или гипохлоритом калия:

${\mathsf {K_{2}RuO_{4}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ RuO_{4}+2KCl}}$

${\mathsf {2K_{2}RuO_{4}+H_{2}O+KClO\ \xrightarrow {} \ 2KRuO_{4}\downarrow +KCl+2KOH}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Звягинцев О.Е., Колбин Н.И., Рябов А.Н. и др. Химия рутения. — М.: Наука, 1965. — 300 с.