Тетрафторид кремния

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Тетрафторид кремния
Silicon-tetrafluoride-2D-dimensions.png
Тетрафторид кремния
Общие
Систематическое
наименование
Тетрафторид кремния
Традиционные названия Фтористый кремний
Хим. формула SiF4
Физические свойства
Молярная масса 104,08 г/моль
Плотность 4,684 г/л
ж. 1,590-78
тв. 2,17 г/см³
Термические свойства
Т. плав. -86,8; -90,2 °C
Т. кип. -65 °C
Тройная точка 0,225 МПа
Мол. теплоёмк. 73,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -1614,95 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в метаноле 32,8 г/100 мл
Растворимость в этаноле 36,4 г/100 мл
Растворимость в ацетоне 3,1 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7783-61-1
PubChem 24556
SMILES
RTECS VW2327000
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Тетрафторид кремния — бинарное неорганическое соединение кремния и фтора с формулой SiF4, бесцветный газ, легко гидролизуется водой, растворяется в органических растворителях.

Получение[править | править вики-текст]

  • Сгорание кремния в атмосфере фтора:
\mathsf{Si + 2F_2 \ \xrightarrow{}\ SiF_4 }
\mathsf{SiO_2 + 2F_2 \ \xrightarrow{250-400^oC}\ SiF_4 + O_2 }
\mathsf{Si + 4HF \ \xrightarrow{40-100^oC}\ SiF_4 + 2H_2 }
\mathsf{SiO_2 + 4HF \ \xrightarrow{250-400^oC}\ SiF_4 + 2H_2O }
\mathsf{H_2[SiF_6] \ \xrightarrow{H_2SO_4}\ SiF_4\uparrow + 2HF }
\mathsf{Na_2[SiF_6] \ \xrightarrow{600^oC}\ SiF_4\uparrow + 2NaF }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Тетрафторид кремния — бесцветный газ, в твёрдом состоянии легко сублимируется, термически устойчив.

В твёрдом состоянии образует кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I 43m или I 23, параметры ячейки a = 0,542 нм, Z = 2.

Легко гидролизуется водой, растворяется в органических растворителях.

Химические свойства[править | править вики-текст]

\mathsf{SiF_4 + 4H_2O \ \rightleftarrows \ H_4SiO_4 + 4HF }
\mathsf{3SiF_4 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC} \ SiO_2\downarrow + 2H_2[SiF_6] }
\mathsf{SiF_4 + 2H_2O \ \xrightarrow{>100^oC} \ SiO_2 + 4HF }
\mathsf{SiF_4 + 2HF \ \rightleftarrows \ H_2[SiF_6] }
  • а при сплавлении с фторидами щелочных металлов образует соли кремнефтористоводородной кислоты:
\mathsf{SiF_4 + 2NaF \ \xrightarrow{200^oC} \ Na_2[SiF_6] }
  • При нагревании активные металлы вытесняют кремний:
\mathsf{SiF_4 + 2Mg \ \xrightarrow{500^oC} \ Si + 2MgF_2 }
  • Реагирует с кремнием:
\mathsf{SiF_4 + Si \ \rightleftarrows\ 2SiF_2 }

Применение[править | править вики-текст]

  • Получение кремнефтористоводородной кислоты.
  • Очистка кремния и его травление.
  • Токсичен, ПДК 0,5 мг/м³.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0