Тетрафторид ксенона
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
| Тетрафторид ксенона | |
 |
|
 |
|
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Фторид ксенона(IV) |
| Химическая формула | XeF4 |
| Отн. молек. масса | 207 а. е. м. |
| Физические свойства | |
| Плотность вещества | 4,040 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура кипения | возгонка при 115,7 °C |
| Энтальпия (ст. усл.) | −252 кДж/моль |
| Классификация | |
| номер CAS | 13709-61-0 |
Тетрафтори́д ксено́на — соединение ксенона со фтором, представляющее собой при комнатной температуре бесцветные кристаллы с слабым желтоватым оттенком и чрезвычайно высокой химической активностью и агрессивностью. Самое устойчивое соединение ксенона. Чистый тетрафторид ксенона стабилен, однако во влажном воздухе гидролизуется с образованием оксифторидов ксенона.
Содержание |
[править] Изучение
Структуру соединения исследовали с применением 19F-ЯМР-спектроскопии и рентгеноструктурного анализа в 1963 году.
[править] Физические свойства
[править] Получение
Синтез тетрафторида ксенона проводят смешиванием газов F2 и Xe в соотношении 2 к 1. Эта реакция экзотермична, выделяется 251 кДж/моль энергии.
[править] Химические свойства
- Окисляет ртуть по реакции:
- XeF4 + 2Hg → 2HgF2 + Xe↑
- XeF4 + 2H2 → Xe↑ + 4HF↑.
- С платиной взаимодействует только в виде раствора в жидком фтороводороде:
- XeF4 + Pt → PtF4 + Xe↑.
- Взаимодействует с водой
- В нейтральной среде[1]
- XeF4 + 2H2O → Xe + O2 + 4HF.
- В кислой среде
- 3XeF4 + 8H2O → Xe↑ + 2H2XeO4 + 12HF.
- В щелочной среде
- 2XeF4 + 2H2O + 4NaOH → Xe↑ + Na2XeO6 + 8HF.
- Количественно реагирует с иодидом калия:
- 4KI + XeF4 → 4KF + 2I2 + Xe.
[править] Применение
[править] См. также
[править] Ссылки
[править] Литература
- Нейдинг А. Б., Фториды ксенона и радона. Успехи химии. 32, 501 (1963).
- Нейдинг А. Б., Соединения элементов нулевой группы. Успехи химии. 34,969 (1965).
- Нейдинг А. Б., Соколов В. Б., Соединения благородных газов. Успехи химии. 43, 2146 (1974).
- Химическая энциклопедия. Фториды ксенона.
