Тетрафторид серы

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Тетрафторид серы
Sulfur-tetrafluoride-2D-dimensions.png
Тетрафторид серы
Общие
Систематическое
наименование
Тетрафторид серы
Традиционные названия Фтористая сера
Хим. формула SF4
Физические свойства
Состояние бесцветный газ
Молярная масса 108,06 г/моль
Плотность 1,9191-73 г/см³
Термические свойства
Т. плав. -124; -122; -121,0 °C
Т. кип. -40; -38; -37 °C
Кр. точка 90,1 °C
Мол. теплоёмк. 70,98 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -770 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 7783-60-0
PubChem 24555
Рег. номер EINECS 232-013-4
SMILES
RTECS WT4800000
ChemSpider 22961
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Тетрафторид серы (фторид серы(IV)) — неорганическое соединение с формулой SF4, бесцветный газ, реагирует с водой.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{S + 4NaF + 2Cl_2 \ \xrightarrow{p, 200-300^oC}\ SF_4 + 4NaCl }
\mathsf{S + 4CoF_3 \ \xrightarrow{350-400^oC}\ SF_4 + 4CoF_2 }
\mathsf{2S_2F_2 \ \xrightarrow{180^oC}\ SF_4 + 3S }
\mathsf{3SCl_2 + 4NaF \ \xrightarrow{70^oC}\ SF_4 + S_2Cl_2 + 4NaCl }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Тетрафторид серы — бесцветный газ, термически устойчив до 700°С.

Растворяется в жидком фтористом водороде и бензоле.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается при сильном нагревании:
\mathsf{3SF_4 \ \xrightarrow{600-700^oC}\ 2SF_6 + S }
  • Реагирует с влагой из воздуха:
\mathsf{SF_4 + H_2O \ \xrightarrow{-40^oC}\ SOF_2 + 2HF }
  • Реагирует с водой:
\mathsf{SF_4 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ SO_2 + 4HF }
  • Реагирует с горячей азотной кислотой:
\mathsf{SF_4 + 2HNO_3 + 2H_2O \ \xrightarrow{90^oC}\ H_2SO_4 + 2NO_2\uparrow + 4HF\uparrow }
  • Реагирует с щелочами:
\mathsf{SF_4 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2SO_3 + 4NaF + 3H_2O }
  • При повышенном давлении и катализаторе реагирует с кислородом:
\mathsf{2SF_4 + O_2 \ \xrightarrow{NO_2, 200^oC}\ 2SOF_4 }

Применение[править | править вики-текст]

С помощью тетрафторида серы производят фторирование различных соединений: он способен замещать фтором группу OH в спиртах, кислород в группе CO альдегидов, кислот, кетонов и даже замещать атом кислорода и группу OH в карбоксильной группе тремя атомами фтора[1]:284.

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Кнунянц И.Л., Фокин А.В. Химия фторуглеродов // Наука и человечество, 1964. — М.: Знание, 1964. — С. 280—300.

Литература[править | править вики-текст]

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.