Тетрахлорметан
| Тетрахлорметан | |
 |
|
 |
|
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | тетрахлорметан; перхлорметан |
| Традиционные названия | четырёххлористый углерод, углеродтетрахлорид, фреон-10 |
| Химическая формула | CCl4 |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | жидкость |
| Молярная масса | 153,82 г/моль |
| Плотность | 1,5954 (при 20 °C) |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | −22,87 °C |
| Температура кипения | 76,75 °C |
| Температура вспышки | не воспламеняется °C |
| Критическая точка | 283,2 °C / 45 бар |
| Энтальпия образования (ст. усл.) | −139,3 (298 К) кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | 0,08 (25 °C) |
| Оптические свойства | |
| Показатель преломления | 1,4607 (20 °C, для D-линии натрия) |
| Структура | |
| Дипольный момент | 0 Д |
| Безопасность | |
| Токсичность | токсично |
Тетрахлормета́н (четырёххлористый углерод) CCl4 — бесцветная тяжёлая жидкость, по запаху напоминающая хлороформ. Негорюч.
Содержание |
Свойства [править]
Со взрывом реагирует с щелочными металлами. Жидкость крайне ядовитая, пары её также токсичны.[1]
При нагревании с водой до 250 °C происходит гидролиз: при недостатке воды образуется фосген, при избытке — углекислый газ.
При нагревании до 500 °C превращается в смесь тетрахлорэтилена и гексахлорэтана с выделением свободного хлора.
Получение [править]
В промышленности тетрахлорметан производят хлорированием, например, метана или хлорметана, нагревая смесь хлора и второго вещества до температуры 400—500 °C. При этой температуре происходит серия химических реакций, постепенно превращающих метан или метилхлорид в соединения с большим содержанием хлора.
- CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
- CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl
- CH2Cl2 +Cl2 → CHCl3 + HCl
- CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl
Результатом процесса является смесь, состоящая из метилхлорида, дихлорметана, хлороформа и тетрахлорметана. Разделение веществ осуществляется дистилляцией.
Применение [править]
Применяется как растворитель (жиров, смол, каучука и др.), для получения фреонов, как экстрагент, в медицине.
Тетрахлорметан квалификации «эвс» используется для анализа водных сред на нефтепродукты методом инфракрасной спектроскопии .
Тетрахлорметан являлся стандартным наполнителем переносных огнетушителей для советской бронетехники. Тушение пожара в машине требовалось выполнять в противогазах — при попадании тетрахлорида углерода на горячие поверхности происходила химическая реакция частичного замещения хлора атмосферным кислородом с образованием фосгена — сильнодействующего ядовитого вещества удушающего действия.
См. также [править]
Примечания [править]
- ↑ Эрих Гросс, Христиан Вайсмантель «Химия для любознательных» Раздел «4.Химия углерода», глава «Тетрахлорметан — негорючий растворитель»
Ссылки [править]
 |
Это заготовка статьи об органическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
