Тетрахлорметан

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Тетрахлорметан
Tetrachlormethan.svg
Carbon Tetrachloride.svg
Carbon-tetrachloride-3D-vdW.png
Общие
Систематическое наименование
тетрахлорметан
перхлорметан
Традиционные названия четырёххлористый углерод, углеродтетрахлорид, фреон-10
Хим. формула CCl4
Физические свойства
Состояние жидкость
Молярная масса 153,82 г/моль
Плотность 1,5954 г/см³ (при 20 °C)
Термические свойства
Т. плав. −22,87 ℃
Т. кип. 76,75 ℃
Т. всп. не воспламеняется
Кр. точка 283,2 °C / 45 бар
Энтальпия образования −139,3 кДж/моль (298 К)
Химические свойства
Растворимость в воде 80 мг/100 мл (25 °C)
Оптические свойства
Показатель преломления 1,4607 (20 °C, для D-линии натрия)
Структура
Дипольный момент 0 иД
Классификация
Номер CAS 56-23-5
PubChem 5943
ChemSpider 5730
Номер EINECS 200-262-8
RTECS FG4900000
ChEBI 27385
Номер ООН 1846
ClC (Cl)(Cl)Cl
1S/CCl4/c2-1 (3,4)5
Безопасность
Токсичность токсично
Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.

Тетрахлорметан (четырёххлористый углерод, фреон-10, хладон-10) CCl4 — бесцветная тяжёлая жидкость, по запаху напоминающая хлороформ.

Свойства[править | править исходный текст]

Негорюч. Нерастворим в воде, смешивается с большинством органических растворителей. Химически инертен, но со взрывом реагирует с щелочными металлами.

При нагревании с водой до 250 °C происходит гидролиз: при недостатке воды образуется фосген, при избытке — углекислый газ.

При нагревании до 500 °C превращается в смесь тетрахлорэтилена и гексахлорэтана с выделением свободного хлора.

При ингаляционном отравлении вызывает токсический отек легких и острую эмфизему. Продуктами метаболизма являются хлороформ, фосген, углекислый газ и хлористоводородная кислота.

Получение[править | править исходный текст]

В промышленности тетрахлорметан производят хлорированием, например, метана или хлорметана, нагревая смесь хлора и второго вещества до температуры 400—500 °C. При этой температуре происходит серия химических реакций, постепенно превращающих метан или метилхлорид в соединения с большим содержанием хлора.

\mathsf{CH_4 + Cl_2 \rightarrow CH_3Cl + HCl}
\mathsf{CH_3Cl + Cl_2 \rightarrow CH_2Cl_2 + HCl}
\mathsf{CH_2Cl_2 + Cl_2 \rightarrow CHCl_3 + HCl}
\mathsf{CHCl_3 + Cl_2 \rightarrow CCl_4 + HCl}

Результатом процесса является смесь, состоящая из метилхлорида, дихлорметана, хлороформа и тетрахлорметана. Разделение веществ осуществляется дистилляцией.

Применение[править | править исходный текст]

Применяется как растворитель (жиров, смол, каучука и др.), для получения фреонов, как экстрагент, в медицине.

Тетрахлорметан квалификации «эвс» используется для анализа водных сред на нефтепродукты методом инфракрасной спектроскопии .

Тетрахлорметан с 1930-х гг. широко использовался в качестве наполнителя ручных и стационарных огнетушителей для военной, авиационной и другой техники («тетрахлорный огнетушитель», в том числе с ручным приводом насоса), особенно до широкого распространения углекислотных, фреоновых и порошковых систем. Пары и продукты разложения тетрахлоруглерода не поддерживают горения, как тушащий агент он имеет много плюсов: жидкий при нормальных условиях, легко испаряется, при этом значительно охлаждая зону горения, неэлектропроводен, не требует для хранения сосудов высокого давления, не корродирует медные и луженые сосуды, относительно инертен к обрабатываемым поверхностям (для использования в холодное время требуется добавка низкозамерзающих растворителей). Однако из-за токсичности продуктов разложения в гражданских системах применения не получил. Ручное тушение пожара в машине требовалось выполнять в противогазах — при попадании тетрахлорида углерода на горячие поверхности происходила химическая реакция частичного замещения хлора атмосферным кислородом с образованием фосгена — сильнодействующего ядовитого вещества удушающего действия.

Токсикология[править | править исходный текст]

Ядовит как в жидком, так и парообразном виде[1].

Примечания[править | править исходный текст]

  1. Эрих Гросс, Христиан Вайсмантель «Химия для любознательных» Раздел «4.Химия углерода», глава «Тетрахлорметан — негорючий растворитель»

Литература[править | править исходный текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5 (Три-Ятр). — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9