Тиосульфат натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Тиосульфат натрия
Sodium-thiosulfate-3D-vdW.png
Тиосульфат натрия
Тиосульфат натрия
Общие
Систематическое
наименование
тиосульфат натрия
Традиционные названия гипосульфит
Хим. формула Na2S2O3, Na2S2O3·5H2O (кристаллогидрат)
Физические свойства
Молярная масса 158,11 г/моль
Плотность 1,667; гидр. 1,715 г/см³
Химические свойства
Растворимость в воде 70,120; 22980 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7772-98-7
PubChem 24477
SMILES
RTECS XN6476000
ChemSpider 22885
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Тиосульфа́т на́трия (антихлор, гипосульфит, сульфидотриоксосульфат натрия) — Na2S2O3 или Na2SO3S, соль натрия и тиосерной кислоты, образует кристаллогидрат Na2S2O3·5H2O.

Побочные действия: Натрия тиосульфат может спровоцировать развитие аллергических реакций.

Получение[править | править вики-текст]

  • окислением полисульфидов Na;
  • кипячение избытка серы с Na2SO3:
\mathsf{Na_2SO_3 + S \rightarrow Na_2S_2O_3}
  • взаимодействием H2S и SO2 с NaOH (побочный продукт в производстве NaHSO3, сернистых красителей, при очистке промышленных газов от S):
\mathsf{4SO_2 + 2H_2S + 6NaOH \rightarrow 3Na_2S_2O_3 + 5H_2O}
  • кипячение избытка серы с гидроксидом натрия:
\mathsf{4S + 6NaOH \rightarrow 2Na_2S + Na_2S_2O_3 + 3H_2O}

затем по приведённой выше реакции сульфид натрия присоединяет серу, образуя тиосульфат натрия.

Одновременно в ходе этой реакции образуются полисульфиды натрия (они придают раствору жёлтый цвет). Для их разрушения в раствор пропускают SO2.

  • чистый безводный тиосульфат натрия можно получить реакцией серы с нитритом натрия в формамиде. Эта реакция количественно протекает (при 80 °C за 30 минут) по уравнению:
\mathsf{2NaNO_2 + 2S \rightarrow Na_2S_2O_3 + N_2O}
\mathsf{2Na_2S + 2O_2 + H_2O \rightarrow Na_2S_2O_3 + 2NaOH}

Физические и химические свойства[править | править вики-текст]

Бесцветные моноклинные кристаллы. Молярная масса 248,17 г/моль (пентагидрат).

Растворим в воде (41,2 % при 20 оС, 69,86 % при 80оС).

При 48,5 °C плавится в своей кристаллизационной воде, обезвоживается около 100оС.

При нагревании до 220 °C распадается по схеме:

\mathsf{4Na_2S_2O_3 \rightarrow 3Na_2SO_4 + Na_2S + 4S}

Тиосульфат натрия - сильный восстановитель:

С сильными окислителями, например, свободным хлором, окисляется до сульфатов или серной кислоты:

\mathsf{Na_2S_2O_3 + 4Cl_2 + 5H_2O  \rightarrow 2H_2SO_4 + 2NaCl + 6HCl}

Более слабыми или медленно действующими окислителями, например, иодом, переводится в соли тетратионовой кислоты:

\mathsf{2Na_2S_2O_3 + I_2 \rightarrow Na_2S_4O_6 + 2NaI}

Приведённая реакция очень важна, так как служит основой иодометрии. Следует отметить, что в щелочной среде окисление тиосульфата натрия иодом может идти до сульфата.

Выделить тиосерную кислоту (тиосульфат водорода) реакцией тиосульфата натрия с сильной кислотой невозможно, так как она неустойчива и тут же разлагается:

\mathsf{Na_2S_2O_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O + S + SO_2}

Расплавленный кристаллогидрат Na2S2O3·5H2O очень склонен к переохлаждению.

Применение[править | править вики-текст]

  • для удаления следов хлора после отбеливания тканей
  • для извлечения серебра из руд;
  • фиксаж в фотографии;
  • реактив в иодометрии
  • противоядие при отравлении: As, Br, Hg и другими тяжёлыми металлами, цианидами (переводит их в роданиды) и др.
  • для дезинфекции кишечника;
  • для лечения чесотки (совместно с соляной кислотой);
  • противовоспалительное и противоожоговое средство;
  • может использоваться как среда для определения молекулярных весов по понижению точки замерзания (криоскопическая константа 4,26°)
  • в пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E539.
  • добавки для бетона.
  • для очищения тканей от иода
  • Марлевые повязки, пропитанные раствором тиосульфатом натрия, использовали для защиты органов дыхания от отравляющего вещества хлора в Первую мировую войну.

См. также[править | править вики-текст]

Ссылки[править | править вики-текст]