Триметилалюминий

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Триметилалюминий
Trimethylaluminium-3D-balls.png
Общие
Систематическое
наименование
Триметилалюминий
Хим. формула Al(CH3)3
Физические свойства
Состояние бесцветная жидкость
Молярная масса 72,08
димер 144,17 г/моль
Плотность 0,752 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 15 °C
Т. кип. 126,1; 130 °C
Классификация
Рег. номер CAS 75-24-1
PubChem 16682925
Рег. номер EINECS 200-853-0
SMILES
RTECS BD2204000
ChemSpider 10606585
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Триметилалюминийэлементоорганическое вещество, простейшее алкилпроизводное алюминия с формулой Al(CH3)3, бесцветная жидкость, самовоспламеняется на воздухе.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{2Al + 3Hg(CH_3)_2 \ \xrightarrow{100^oC}\ 2Al(CH_3)_3 + 3Hg }
\mathsf{2Al + 3CH_3I \ \xrightarrow{170^oC}\ Al(CH_3)_3 + AlI_3 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Триметилалюминий — бесцветная жидкость, которая самовоспламеняется на воздухе. Поэтому работать с ним можно только в инертной атмосфере (азот или аргон). Ниже 15°С затвердевает. В твёрдой фазе триметилалюминий образует димеры в котором расстояния Al-C неэквивалентны, то есть реальная формула Al2(CH3)6 или (Al(CH3)3)2.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Энергично реагирует с водой:
\mathsf{Al(CH_3)_3 + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ Al(OH)_3 + 3CH_4\uparrow }
  • Реагирует с кислотами, спиртами, аминами и другими протоносодержащими соединениями:
\mathsf{Al(CH_3)_3 + HO\text{-}R \ \xrightarrow{}\ (CH_3)_2AlO\text{-}R + CH_4\uparrow }
\mathsf{2Al(CH_3)_3 + 3O_2 \ \xrightarrow{}\ 2Al(OCH_3)_3 }
\mathsf{Al(CH_3)_3 + 3CO_2 \ \xrightarrow{}\ Al(OOC\text{-}CH_3)_3 }

Применение[править | править вики-текст]

  • Катализатор.
  • В органическом синтезе.
  • В производстве полупроводниковых материалов

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.