Триоксид теллура

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Триоксид теллура
Telenium trioxide.svg
Общие
Систематическое
наименование
Триоксид теллура
Традиционные названия Окись теллура
Хим. формула TeO3
Физические свойства
Состояние α — ярко-жёлтое аморфное вещество
β — серые кристаллы
Молярная масса 175,60 г/моль
Плотность α — 5,075
β — 6,21 г/см³
Термические свойства
Т. плав. α — разл. 360°С
β — разл. 500 °C
Мол. теплоёмк. 71,47 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -391,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 0,05 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 13451-18-8
PubChem 83481
SMILES
ChemSpider 75319
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Триоксид теллура — неорганическое соединение теллура и кислорода с формулой TeO3, существует в двух модификациях: α-TeO3 — ярко-жёлтое аморфное вещество и β-TeO3 — серые кристаллы, медленно реагирует с холодной водой.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{H_6TeO_6 \ \xrightarrow{220-320^oC}\ TeO_3 + 3H_2O }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Триоксид теллура существует в двух модификациях: α-TeO3 — ярко-жёлтое аморфное вещество и β-TeO3 — серые кристаллы, тригональная сингония, пространственная группа R 3c, параметры ячейки a = 0,518 нм, α = 56,41°, Z = 2.

Плохо растворяется в холодной воде, медленно реагирует с ней.

α-TeO3парамагнетик, β-TeO3диамагнетик.

α-TeO3 более активен химически, при нагревании с избытком воды до 350-400°С переходит в более пассивную кристаллическую форму β-TeO3.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • При нагревании разлагается:
\mathsf{2TeO_3 \ \xrightarrow{400^oC}\ 2TeO_2 + O_2 }
\mathsf{TeO_3 + 3H_2O \ \xrightarrow{\tau}\ H_6TeO_6 }
\mathsf{TeO_3 + 2NaOH + H_2O \ \xrightarrow{}\ Na_2H_4TeO_6\downarrow }
  • Является сильным окислителем:
\mathsf{2TeO_3 + 2HCl \ \xrightarrow{100^oC}\ H_2TeO_3\downarrow + Cl_2\uparrow }


Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0