Триэтилалюминий

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Триэтилалюминий
Triethylaluminium-Dimer.svg
Общие
Систематическое
наименование
Триэтилалюминий
Хим. формула Al(C2H5)3
Физические свойства
Состояние бесцветная жидкость
Молярная масса 114,16
димер 228,33 г/моль
Плотность 0,832425 г/см³
Термические свойства
Т. плав. -52,5; -46 °C
Т. кип. 128-130; 185,6; 194; 207 °C
Классификация
Рег. номер CAS 97-93-8
PubChem 16682930
SMILES
Рег. номер EC 202-619-3
ChemSpider 10179159
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Триэтилалюминийэлементоорганическое вещество, алкилпроизводное алюминия с формулой Al(C2H5)3, бесцветная жидкость, самовоспламеняется на воздухе.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{2Al + 6C_2H_4 + 3H_2 \ \xrightarrow{}\ 2Al(C_2H_5)_3 }
\mathsf{AlCl_3 + 3NaH + 3C_2H_4 \ \xrightarrow{}\ Al(C_2H_5)_3 + 3NaCl }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Триэтилалюминий — бесцветная жидкость, которая самовоспламеняется на воздухе. Поэтому работать с ним можно только в инертной атмосфере (азот или аргон). Триэтилалюминий образует димеры в котором расстояния Al-C неэквивалентны, то есть реальная формула Al2(C2H5)6 или (Al(C2H5)3)2.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Энергично реагирует с водой:
\mathsf{Al(C_2H_5)_3 + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ Al(OH)_3 + 3C_2H_6\uparrow }
  • Реагирует с кислотами, спиртами, аминами и другими протоносодержащими соединениями:
\mathsf{Al(C_2H_5)_3 + HO\text{-}R \ \xrightarrow{}\ (C_2H_5)_2AlO\text{-}R + C_2H_6\uparrow }
\mathsf{2Al(C_2H_5)_3 + 3O_2 \ \xrightarrow{}\ 2Al(OC_2H_5)_3 }
\mathsf{Al(C_2H_5)_3 + 3CO_2 \ \xrightarrow{}\ Al(OOC\text{-}C_2H_5)_3 }

Применение[править | править вики-текст]

  • В промышленном качестве в качестве промежуточного продукта в производстве жирных спиртов.
  • Пирофорный воспламенитель в ракетной технике.
  • Компонент напалмовых смесей.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.