Формиат аммония

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Формиат аммония
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Формиат аммония
Традиционные названия Аммоний муравьинокислый
Хим. формула CH5NO2
Рац. формула HCOONH4
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 63,0559 г/моль
Плотность 1,266 (при 20°C)
Термические свойства
Температура
 • плавления 116 °C
 • разложения 180 °C
Энтальпия
 • образования -567,5 (т) кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде

102 (0°C)

142,7 (20°C)

204 (40°C)

311 (60°C)

531 г (80°C)
 • в этаноле растворим
 • в жидком аммиаке растворим
 • в муравьиной кислоте

54,6 (-3°C)

68,4 (8,5°C)

100 (21,5°C)

73 (21,5°C)

137 (39°C)

271,7 (78°C)

смешивается (116°C)
Классификация
Рег. номер CAS 540-69-2
PubChem
Рег. номер EINECS 208-753-9
SMILES
InChI
RTECS BQ6650000
ChEBI 63050
ChemSpider
Безопасность
ЛД50

2250 мг/кг (мыши, перорально)

410 мг/кг (мыши, внутривенно)
Токсичность Класс опасности IV
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 1: Следует нагреть перед воспламенением (например, соевое масло). Температура вспышки выше 93 °C (200 °F)Опасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код: отсутствует
1
2
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Формиат аммония — аммонийная соль муравьиной кислоты, бесцветные, гигроскопичные кристаллы. Имеет слабый запах аммиака.

Получение[править | править код]

Образуется при пропускании аммиака через муравьиную кислоту или смешивании их растворов:

Химические свойства[править | править код]

При нагревании формиата аммония отщепляется вода и образуется формамид, в чём и есть его основное применение в промышленности. При дальнейшем нагревании образуется цианистый водород (HCN) и вода. Побочной реакцией является разложение формамида на окись углерода (CO) и аммиак.

Из формиата аммония можно получить иные соли аммония или формиаты действием сильных кислот или оснований соответственно:

В воде подвергается гидролизу по аниону и катиону:

Использование[править | править код]

Формиат аммония используется для восстановительного аминирования альдегидов и кетонов (реакция Лейкарта)[1]. Наряду с ацетатом аммония используется в качестве вещества, способствующего ионизации молекул в электроспрее.

Также формиат аммония может использоваться в качестве элюента для разделения бария и радия по методике Сугимуры и Цуботы[2].

Опасность[править | править код]

Относится к малоопасным веществам (IV класс опасности).

Примечания[править | править код]

  1. 1..3.1 Hydride Transfer from Formic Acid // Comprehensive organic synthesis. Selectivity, Strategy & Efficiency in Modern Organic Chemistry. — Kidlington, Oxford: Pergamon Press, 1991. — Vol. 8. — P. 84. — ISBN 0-08-040599-1.
  2. Sugimura Y., Tsubota H. J., Marine Res., 21, 74 (1963)