Формиат натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Формиат натрия
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Формиат натрия
Традиционные названия Натрий муравьинокислый
Хим. формула HCO2Na
Рац. формула HCOONa
Физические свойства
Состояние Твёрдое
Молярная масса 68,01 г/моль
Плотность 1,92 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 253 °C
 • разложения > 300 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 43,99% при 25°C
Классификация
Рег. номер CAS 141-53-7
PubChem
Рег. номер EINECS 205-488-0
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E237
ChEBI 62965
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 1: Воздействие может вызвать лишь раздражение с минимальными остаточными повреждениями (например, ацетон)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
1
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Формиа́т на́трия (на́трий муравьиноки́слый, химическая формулаHCOONa или HCO2Na) — органическая натриевая соль муравьиной кислоты.

При стандартных условиях, формиат натрия — это кристаллический порошок белого или серого цвета без запаха.

Физико-химические свойства[править | править код]

Кристаллический порошок белого или серого цвета без посторонних примесей, видимых невооружённым глазом. Допускается зеленоватый оттенок.

Химические свойства[править | править код]

Хорошо растворим в воде, слабо растворим в спиртах, не растворим в эфирах. Не взрывается и не горит.

1. Нагревание формиата натрия (до 400°С) над щелочным катализатором приводит к образованию оксалата натрия и газообразного водорода:

2. Взаимодействие формиата натрия с соляной кислотой с образованием муравьиной кислоты и хлорида натрия:

Взаимодействие вещества с другими кислотами также приводит к образованию муравьиной кислоты и соли с анионом кислоты.

Получение[править | править код]

Нагревание твердого гидроксида натрия с угарным газом по давлением 5-10 Бар и температуре 100—150°С:

Требования безопасности[править | править код]

По степени воздействия на организм относится к веществам 4-го класса опасности. Опасность для человека: в высоких концентрациях формиат натрия вызывает раздражение верхних дыхательных путей и слизистых оболочек. Индивидуальные средства защиты: при работе с формиатом натрия следует применять индивидуальные средства защиты — халат, респиратор, резиновые перчатки. В аварийных ситуациях необходимо использовать противогаз марки А или М.

Формиат натрия технический взрывобезопасен и не горюч, однако в местах хранения и работы с ним следует запрещать курение и применение открытого огня.

Применение[править | править код]

Является добавкой в противогололедным материалам для снижения воздействия на окружающую среду и на металлические части транспорта и искусственных сооружений объектов дорожного хозяйства (ингибитор коррозии).

Зарегистрирован в качестве пищевой добавки с номером Е237.

Используется как восстановитель в органическом синтезе.

Является противоморозной добавкой и применяется при возведении монолитных бетонных и железобетонных конструкций, монолитных частей сборно-монолитных конструкций и замоноличивания стыков сборных конструкций, а также при изготовлении сборных бетонных и железобетонных изделий на полигонах при установившейся среднесуточной температуре наружного воздуха ниже 5 °C.

Бетон с данной добавкой запрещается применять в предварительно напряжённых конструкциях, армированных сталью классов «AT-IY», «AT-YI», «A-IY» и «А-У», в бетонных и железобетонных конструкциях, предназначенных для эксплуатации в водных и газовых средах при относительной влажности воздуха более 60 % при наличии в заполнителе включений реакционноспособного кремнезёма, в железобетонных конструкциях для электрифицированного транспорта и промышленных предприятий, применяющих постоянный электрический ток.


Примечания[править | править код]

2. http://www.hij.ru/read/issues/2016/march/5866/

Литература[править | править код]

  • Кнунянц И. Л. Химический Энциклопедический словарь. -М.: Советская энциклопедия 1983. С. 365.