Фосфористая кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Фосфористая кислота
Фосфористая кислота
Фосфористая кислота
Общие
Систематическое
наименование
фосфоновая кислота
Традиционные названия фосфористая кислота
Хим. формула H2(PHO3)
Физические свойства
Состояние твердое
Молярная масса 82.00 г/моль
Плотность 1.65 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 70,1 °C
Т. разл. са 100 °C
Химические свойства
pKa 2.0, 6.7
Растворимость в воде са 80 (20оС)
Классификация
Рег. номер CAS [13598-36-2]
PubChem 3084169
SMILES
ChemSpider 10449259
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.


Фосфористая кислота, H2(PHO3), двухосновная в водных растворах, а формально трёхосновная кислота средней силы.

Свойства[править | править исходный текст]

Безводная фосфористая кислота – бесцветные гигроскопичные кристаллы. Фосфористая кислота является кислотой средней силы и диссоциирует по двум ступеням:

HP(O)(OH)2 → HP(O)2(OH) + H+
HP(O)2(OH) → HPO32− + H+

Константы диссоциации фосфористой кислоты при 18 °C: K1 = 5,1·10−2 K2 = 1,8·10−7.


При нагревании до 250 °C безводная фосфористая кислота разлагается на фосфорную кислоту и фосфин, а водные её растворы – на фосфорную кислоту и водород.

\mathsf{4H_3PO_3 \xrightarrow{}\ 3H_3PO_4 + PH_3 }

Фосфористая кислота легко окисляется галогенами, оксидами азота и пр. до фосфорной кислоты, кислородом окисляется до фосфорноватой кислоты:

\mathsf{2H_2(PHO_3) + O_2 \ \xrightarrow{}\ H_4P_2O_6 + 2H_2O }


Соли фосфористой кислоты называются фосфитами или (по рекомендации ИЮПАК) фосфонаты. Большинство фосфитов мало растворимо в воде. Известны одно- и двузамещённые фосфиты.

Фосфористая кислота и её соли являются сильными восстановителями. Однако активные металлы в кислом растворе восстанавливают H3РО3 до РH3.

Эфиры фосфористой кислоты[править | править исходный текст]

При взаимодействии спиртов с чистым PCl3 получаются моно-, ди- и триэфиры фософористой кислоты P(OR)3, легко образующие копмлексы с переходными металлами и другими акцепторами. Они также легко окисляются до соответствующих фосфатов:

2(RO)3P + 2О2 → (RO)3PO

При взаимодействии эфиров с алкилгалогенидами образуются алкилфосфонаты:

2(RO)3P + R’X → R'(RO)2P=O + RX

Получение[править | править исходный текст]

Получают фосфористую кислоту растворением P4O6 (P2O3) в холодной воде, гидролизом PCl3 или взаимодействием фосфитов с серной или соляной кислотами:

P2O3 + 3 H2O → 2 H3PO3
PCl3 + 3 H2O → HP(O)(OH)2 + 3 HCl
K2HPO3 + 2 HCl → 2 KCl + H3PO3

Применение[править | править исходный текст]

Фосфористую кислоту и её соли применяют как восстановители.

Источники[править | править исходный текст]