Фосфорноватистая кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Фосфорноватистая кислота
Фосфорноватистая кислота
Фосфорноватистая кислота
Общие
Систематическое
наименование
фосфорноватистая кислота
Традиционные названия фосфиновая кислота, гипофосфористая кислота
Хим. формула H3PO2
Физические свойства
Состояние твердое
Молярная масса 66.00 г/моль
Плотность 1.274 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 26.5 °C
Т. кип. 106 °C
Химические свойства
pKa 1.2
Растворимость в воде смешивается
Классификация
Рег. номер CAS 6303-21-5
PubChem 3085127
SMILES
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Фосфорноватистая кислота H3PO2 — сильная одноосновная кислота. Бесцветное твердое вещество, растворимое в воде, спиртах и диоксане.

Фосфорноватистая кислота HOP(O)H2 существует в равновесии со своим таутомером HP(OH)2.

Получение[править | править вики-текст]

Фосфорноватистую кислоту получают в две стадии. На первой стадии белый фосфор обрабатывается растовором щелочи:

4(белый) + 3Ва(ОН)2 + 6H2O → 2PH3 + 3Ва(Н2PO2)2

И затем выделяют кислоту, обрабатывая её соль более сильной кислотой (серной):

Ва(Н2PO2)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H3PO2

Фосфинаты[править | править вики-текст]

Соли фосфорноватистой кислоты называются фосфинатами или гипофосфитами. Они хорошо растворимы в воде. Примеры фосфинатов:

Свойства[править | править вики-текст]

Гипофосфиты и фосфорноватистая кислота являются энергичными восстановителями, особенно в кислой среде. Наибольшее практическое значение имеет их способность восстанавливать растворенные соли некоторых металлов (Ni, Cu и др.) до свободного металла. Сама кислота H3PO2 при этом окисляется до фосфористой кислоты H3РО3:

Ni2+ + 2H2PO2- + 2H2O → Ni0 + 2H2PO3- + Н2 + 2H+

С помощью таких реакций можно получать прочные металлические покрытия. Методом химического металлирования можно покрывать неэлектропроводные вещества, например стекло, керамику, пластмассы, для которых нельзя применять электрохимические методы.

Соли фосфорноватистой кислоты также используются для приготовления лекарственных препаратов.

Литература[править | править вики-текст]

  • Карапетьянц М. Х. Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия-1994
  • Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неограническая химия ч. 2 М.: Мир, 1969