Фосфорноватистая кислота
| Фосфорноватистая кислота | |
 |
|
 |
|
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | фосфорноватистая кислота |
| Традиционные названия | фосфиновая кислота, гипофосфористая кислота |
| Химическая формула | H3PO2 |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | твердое |
| Отн. молек. масса | 66.00 а. е. м. |
| Молярная масса | 66.00 г/моль |
| Плотность | 1.274 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | 26.5 °C |
| Температура кипения | 106 °C |
| Химические свойства | |
| pKa | 1.2 |
| Растворимость в воде | смешивается |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 6303-21-5 |
Фосфорноватистая кислота H3PO2 — сильная одноосновная кислота. Бесцветное твердое вещество, растворимое в воде, спиртах и диоксане.
Фосфорноватистая кислота HOP(O)H2 существует в равновесии со своим таутомером HP(OH)2.
Содержание |
Получение[править]
Фосфорноватистую кислоту получают в две стадии. На первой стадии белый фосфор обрабатывается растовором щелочи:
- 2Р4(белый) + 3Ва(ОН)2 + 6H2O → 2PH3 + 3Ва(Н2PO2)2
И затем выделяют кислоту, обрабатывая её соль более сильной кислотой (серной):
- Ва(Н2PO2)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H3PO2
Фосфинаты[править]
Соли фосфорноватистой кислоты называются фосфинатами или гипофосфитами. Они хорошо растворимы в воде. Примеры фосфинатов:
Свойства[править]
Гипофосфиты и фосфорноватистая кислота являются энергичными восстановителями, особенно в кислой среде. Наибольшее практическое значение имеет их способность восстанавливать растворенные соли некоторых металлов (Ni, Cu и др.) до свободного металла. Сама кислота H3PO2 при этом окисляется до фосфористой кислоты H3РО3:
- Ni2+ + 2H2PO2- + 2H2O → Ni0 + 2H2PO3- + Н2 + 2H+
С помощью таких реакций можно получать прочные металлические покрытия. Методом химического металлирования можно покрывать неэлектропроводные вещества, например стекло, керамику, пластмассы, для которых нельзя применять электрохимические методы.
Соли фосфорноватистой кислоты также используются для приготовления лекарственных препаратов.
Литература[править]
- Карапетьянц М. Х. Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия-1994
- Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неограническая химия ч. 2 М.: Мир, 1969
 |
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
|
|
|
|---|---|
|
Дифосфорная кислота (H4P2O7) • Галогениды фосфора • Гипофосфаты • Гипофосфиты • Иодид фосфония (PH4I) • Метафосфаты • Метафосфорная кислота (HPO3) • Оксид тетрафосфора (P4O) • Оксид фосфора(III) (P2O3) • Оксид фосфора(IV) (P4O8) • Оксид фосфора(V) (P2O5) • Тетрафосфора диоксид (P4O2) • Ортофосфорная кислота (H3PO4) • Пентанитрид трифосфора (P3N5) • Трифенилфосфин (P(C6H5)3) • Фитиновая кислота • Фосфан (PH3) • Фосфористая кислота (H2(PHO3)) • Фосфорноватая кислота (H4P2O6) • Фосфорноватистая кислота (H3PO2) • Фосфорные кислоты • |
